Question

某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到 8.8gCO₂氣體．
（l）計算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和消耗鹽酸的總質(zhì)量．
（2）下表為研究性學(xué)習(xí)小組向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（邊加邊振蕩）鹽酸后所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù)．經(jīng)查閱資料知Na₂CO₃與HCl反應(yīng)可以分兩步進行：Na₂CO₃+HCl二NaCl+NaHCO₃（I）；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
①請完成表格中未填的部分．

實驗次數(shù)	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g	______
第二次再逐滴加鹽酸100g	8.8
第三次再逐滴加鹽酸100g	0

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系中畫出CO₂質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入鹽酸質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

Answer 1

解：（l）設(shè)原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的總質(zhì)量為y，則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106 73 44
x y×7.3% 8.8g
，
解得x=21.2g，y=200g，
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.8%，
答：碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%，消耗鹽酸的總質(zhì)量為200g；
（2）根據(jù)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，加入100g鹽酸時只發(fā)生第一步反應(yīng)，
在反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
106 36.5
21.2 100g×7.3%
，此時不產(chǎn)生二氧化碳氣體，即氣體的質(zhì)量為0，再加100g鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到8.8g二氧化碳氣體，再加入鹽酸反應(yīng)不發(fā)生，即第三次加鹽酸得到氣體質(zhì)量為0，故答案為：

實驗次數(shù)	每次產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量（g）
第一次先逐滴加鹽酸100g	0
第二次再逐滴加鹽酸100g
第三次再逐滴加鹽酸100g

②關(guān)系圖．

分析：（1）根據(jù)完全反應(yīng)時氣體的質(zhì)量為8.8g，將二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算得到碳酸鈉及鹽酸質(zhì)量；
（2）根據(jù)Na₂CO₃與HCl反應(yīng)可以分兩步進行：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，從參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量來分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并判斷是否產(chǎn)生氣體．
點評：本題較難，考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，學(xué)生應(yīng)注意反應(yīng)的分步進行，并注意反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系．