Question

實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26．5%的Na₂CO₃溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na₂CO₃溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。（已知：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl）請計算：

（1）配制26．5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體       g。
（2）BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0．1%）

Answer 1

（1）21．2g    （2）13．9%

試題分析：（1） 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的表達式：配制26．5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體質(zhì)量=80g×26．5%=21．2g
（2）從圖甲中獲知，當BaCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為40g,再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl中Na₂CO₃與BaCl₂的質(zhì)量關(guān)系，可求出BaCl₂的質(zhì)量，進而可求解BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
解：設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x
BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl
208　　106 
x　　40g×26．5%
208∶106＝X∶(40g×26．5%)
x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g  
該BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝（20．8g/150g）×100%=13．9%    
答：該BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13．9%