Question

【題目】某化學(xué)小組為了測(cè)定學(xué)校附近某礦山石灰石碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的 質(zhì)量	燒杯和其中混合物質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為______g.

（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_____。

Answer 1

【答案】4.4g 10g。

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后比反應(yīng)前減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g。

（2）解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x克，則有

CaCO3+2HCl═=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g，此石灰石樣品中碳酸鈣為10g。