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        1. 【題目】某石灰石樣品的成分是CaCO3SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將12.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

          數(shù)

          1

          2

          3

          4

          加入稀鹽酸質(zhì)量 /g

          25

          25

          25

          25

          反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g

          m

          58.4

          82.6

          107.6

          求:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量是_____g

          (2)1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是_____g。

          (3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(寫出計算過程)

          【答案】 4.4 35.2 83.3%

          【解析】解:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為:12.0g+25g×3-82.6g=4.4g;

          答:生成二氧化碳的總質(zhì)量是4.4g.

          (2)第1次和第2次生成的二氧化碳質(zhì)量相等,都是1.8g,

          1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為:12.0g+25g-1.8g=35.2g;

          答:m的值是35.2;

          (3)解:設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,

          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

          100 44

          x 4.4g

          x=10g,

          該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈83.3%;

          答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。

          練習(xí)冊系列答案
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          (3)D中x =。
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