Question

草木灰是農(nóng)村常用的一種肥料（其有效成分為碳酸鉀），為測定草木灰中碳酸鉀的含量，現(xiàn)稱取草木灰樣品8.0g，向其中加入39.8g的水（雜質(zhì)不溶于水），碳酸鉀全部溶解，過濾，除去雜質(zhì)，向濾液中加入30g稀鹽酸，恰好完全反應，放出2.2g氣體：
（草木灰與稀鹽酸反應的化學方程式為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑）．求：
（1）該草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，由產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量2.2g，根據(jù)反應的化學方程式計算出草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量、反應后溶液中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量、反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量為x，反應后溶液中溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為y，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
138        149      44
x           y       2.2g

138

44

=

x

2.2g

        x=7.9g

149

44

=

y

2.2g

   y=7.45g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

7.45g

7.9g+39.8g+30g-2.2g

×100%≈9.9%．
答：（1）該草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量為7.9g；（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.9%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出生成溶液的質(zhì)量是正確解答反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關鍵．