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          （2013?崇明縣二模）將下面調味品加入水中，不能形成溶液的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在另一種物質中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．
          解答：解：A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；
          B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；
          C、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；
          D、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故D正確．
          故選D．
          點評：本題難度不大，掌握溶液的本質特征、各種物質的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?崇明縣二模）形成酸雨的主要氣體是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?崇明縣二模）下列成語中一定包含化學變化的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?崇明縣二模）反應3CO+Fe2O3
          高溫
          3CO2+2Fe中氧化劑是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?崇明縣二模）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：

          ①實驗一：
          請回答下列問題：
          （Ⅰ）操作A中用到玻璃棒，其作用是
          引流
          引流
          ．
          （Ⅱ）甲同學取少量（碳酸鈉樣品）溶液，滴入無色酚酞試液，溶液由無色變成
          紅色
          紅色
          ．
          （Ⅲ）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          ．
          （Ⅳ）為探究上述反應后濾液中的溶質成分，乙同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)
          有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有
          碳酸鈉、氫氧化鈉
          碳酸鈉、氫氧化鈉
          ．
          ②實驗二：
          丙同學取12g該碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸（足量），完全反應后，所
          得溶液質量為107.6g．試計算：
          （Ⅰ）生成二氧化碳物質的量為
          0.1
          0.1
          mol．
          （Ⅱ）碳酸鈉樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．（寫出計算過程，保留到0.1%）
          88.3%
          88.3%
          ．
          （Ⅲ）如果測得的結果比實際的質量分數(shù)高，可能的原因是
          稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)偏大
          稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO2氣體排出，從而導致所測樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)偏大
          ．（答一種即可）
          

			
          

			
          
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