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        1. 甲同學對寒痛樂熨劑(簡稱“寒痛樂”)的發(fā)熱原理產(chǎn)生了濃厚興趣,于是帶了幾包寒痛樂,來到實驗室對其進行研究。


          【查閱資料】
          [ 用法用量 ] 外用,一日1次。將外袋剪開,取出藥袋,晃動數(shù)次,使藥物充分松散,接觸空氣,手摸有熱感時,置于固定袋內(nèi),覆蓋于痛患處,每袋可發(fā)熱不少于15小時。
          [ 原料層 ] 鐵、蛭石、活性炭、水等。
          [ 作用原理 ] 鐵跟氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵(固體),并放熱。
          【實驗一】驗證寒痛樂成分中所含鐵的化學性質(zhì)。
          步驟
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
           
          將寒痛樂打開,將藥物倒入一燒杯中,觀察
           藥物為黑色固體粉末
           
          用一條形磁鐵與燒杯中的黑色粉末充分接觸,取適量吸附在磁鐵上的黑色粉末放于燃燒匙中,在酒精燈上點燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中,觀察
          劇烈燃燒,                    
                                        
           
          實驗結(jié)論:寫出此反應(yīng)的文字表達式                                        
          集氣瓶中加水的作用是                                          。
          【實驗二】用寒痛樂熨劑藥粉測定空氣中氧氣的含量。
          甲同學設(shè)計了如下圖所示裝置,進行實驗。

          【實驗記錄
          步驟
          實驗操作
          主要實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論及解釋
           
          連接好裝置如上圖所示,然后                       
                                                  
          裝置的氣密性良好
           
          加入足量藥品,迅速將膠塞蓋嚴,并充分振蕩
                                
          進入集氣瓶內(nèi)水的體積即為空氣中氧氣的含量。
           
          【實驗反思】乙同學認為甲同學所做“寒痛樂藥粉測定空氣中氧氣的含量”的實驗不能證明上述結(jié)論,他將操作改進后再進行測量,得到了較為準確的結(jié)果。他改進后的操作為                   
                                                     。

          [實驗一] ②火星四射,放出熱量,生成黑色固體
          實驗結(jié)論: 鐵 + 氧氣四氧化三鐵
          防止瓶底炸裂
          [實驗二] ①手捂集氣瓶    水中的導管口有氣泡冒出
          ②放熱,導管口有氣泡冒出,一段時間后,量筒中的水沿導管逐漸被吸入到集氣瓶中
          [實驗反思] 關(guān)閉彈簧夾a后加入足量藥品,迅速將膠塞蓋嚴,并充分振蕩,待冷卻后打開彈簧夾a

          試題分析:鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體;為防止該實驗中產(chǎn)生的熾熱的四氧化三鐵炸裂瓶底,通常要在集氣瓶內(nèi)加入一定量的水;在空氣中氧氣含量的測定實驗中,首先要進行裝置氣密性的檢查,用手緊捂集氣瓶,如果量筒內(nèi)的導氣管口有氣泡冒出證明裝置的氣密性良好;根據(jù)寒痛樂的作用原理可知,加入足量藥品,迅速將膠塞蓋嚴,并充分振蕩后可觀察到放熱,導管口有氣泡冒出,一段時間后,量筒中的水沿導管逐漸進入到集氣瓶中;在實驗二的設(shè)計中,實驗時沒有夾住彈簧夾,在實驗過程中,集氣瓶內(nèi)的氣體會有一部分跑出來,對實驗造成影響,改進裝置應(yīng)從上述方面進行思考。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          小雨閱讀課外資料得知:氯酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)作催化劑。于是,他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣。
          【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
          【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準,設(shè)計了下列幾組實驗。
          序號
          KClO3的質(zhì)量
          其他物質(zhì)的質(zhì)量
          溫度
          氧氣的體積
          反應(yīng)所需時間

          2.0g
           
          330℃
          100mL
          T1

          2.0g
          CuO   0.5g
          330℃
          100mL
          T2

          2.0g
          MnO2  0.5g
          330℃
          100mL
          T3

          2.0g
          MnO2        g
          380℃
          100mL
          T4
           
          若t1     t2(填“>”、“=”、“<”),說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑,還需探究反應(yīng)前后,氧化銅的___________和________________不變。
          你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是                    。
          實驗④中MnO2的質(zhì)量為    g,若t3>t4,則化學反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是                  。
          (4)寫出實驗④所涉及的化學方程式                                 

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          為進一步研究高錳酸鉀的分解產(chǎn)物,某興趣小組同學查閱資料,并取一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱使之完全分解,然后分別進行了以下三個實驗。
          【實驗內(nèi)容】:
          編號
          實驗內(nèi)容
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          1
          取反應(yīng)后固體剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中
          劇烈反應(yīng),放出大量熱量,產(chǎn)生大量氣體
          固體剩余物中的MnO2對H2O2分解有催化作用
          2
          取0.2gMnO2加入5mL  a   (H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù))的H2O2溶液中
          平穩(wěn)反應(yīng),放出熱量,持續(xù)產(chǎn)生氣體
          MnO2對H2O2分解有催化作用
          3
          取反應(yīng)后固體剩余物1.0g加入足量水中,充分溶解,過濾
          固體完全溶解,濾紙上無黑色固體殘余物
          固體剩余物中無   b  
           
          【實驗分析】
          (1)完成上表中的填空內(nèi)容:a     、b     ;
          (2)實驗2的目的是     ;
          (3)同學們經(jīng)過討論,認為實驗1的結(jié)論不正確,理由是     
          【查閱資料】
          Ⅰ、KMnO4受熱分解時,在某條件下可能發(fā)生以下兩個反應(yīng):
          ①6KMnO42K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑    
          ②KMnO4KMnO2+O2
          Ⅱ、相對分子質(zhì)量:(KMnO4:158    O2:32)
          (4)16gKMnO4中氧元素的質(zhì)量為    ;加熱使之完全分解,若完全發(fā)生反應(yīng)①,生成O2的質(zhì)量為     ;若同時發(fā)生反應(yīng)①②,生成O2的質(zhì)量范圍是      。(保留二位小數(shù)。提示:依據(jù)質(zhì)量守恒定律觀察)

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          一天,小明走進實驗室,看到了一幅“不和諧”的畫面(如圖),圍繞此瓶試劑是否變質(zhì)的問題,展開了探究。

          (1)小明提出下列猜想:
          猜想一:如果試劑完全變質(zhì),則溶液中溶質(zhì)是               ;
          猜想二:如果試劑部分變質(zhì),則溶液中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3;
          猜想三:如果試劑沒有變質(zhì),則溶液中溶質(zhì)是NaOH。
          (2)寫出NaOH發(fā)生變質(zhì)的化學反應(yīng)方程式:___________________________________。
          (3)請你設(shè)計實驗證實該試劑已經(jīng)部分變質(zhì),完成探究方案:
          實驗步驟
          預期現(xiàn)象及結(jié)論
                                                
                                                 
                                                 
                                                 
           

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          實驗室有失去標簽的下列化肥:碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀.現(xiàn)要對這四種化肥進行鑒別.
          (1)請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?br />
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          ①觀察藥品的顏色
          有一瓶呈灰色
          該化肥是           
          ②打開三瓶顏色為白色的化肥的瓶蓋,聞氣味
          有一瓶有強烈的刺激性氣味
          該化肥是               
          ③取少許剩余的兩種化肥,分別加入少量熟石灰,混合研磨,聞氣味
          有刺激性氣味
          該化肥是             (填化學式)
          無刺激性氣味
           
          (2)步驟③不用熟石灰也可以鑒別這兩種化肥,鑒別方法是                              
          (3)反思:由實驗②可知,該化肥要保存在            處;由實驗③可以發(fā)現(xiàn),在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,               (“鉀肥”、“磷肥”、“銨態(tài)氮肥”)不能與堿性肥料一起施用。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          鐵是重要的金屬材料,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。

          探究一 比較生鐵、純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率
          各取1g生鐵和純鐵與足量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng),生成H2的量如圖1所示(A、B分別表示純鐵、生鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量)。
          (1)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是         (填序號).。
          A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C.Fe+HCl=FeHCl
          (2)從圖1可知:生鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率        (填“大于”“小于”或“等于”)純鐵與稀鹽酸反應(yīng)的速率。
          (3)圖1中呈現(xiàn)出生鐵生成的H2量少,其原因是:                                     
          探究二 溫度對鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響
          請你設(shè)計一個簡單的實驗探究案                                                      。
          探究三 測定生鐵中的含碳量
          生鐵中除鐵外,還含有碳元素和硫元素。某興趣小組設(shè)計圖2所示的實驗裝置,測定生鐵中的含碳量!静殚嗁Y料】資料1:SO2和CO2氣體都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀。資料2:SO2能和30%雙氧水反應(yīng)被吸收,CO2氣體不與雙氧水發(fā)生作用。
          (4)實驗過程中,該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是                          (任寫一種)。
          (5)待C管的樣品充分反應(yīng)后,測得E中生成的沉淀為2g,請計算出生鐵中的含碳量為      %。
          (6)若無D裝置,所測定的含碳量將          (填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          過氧化鈉是化學中常見的一種藥品,它是淺黃白色顆粒粉末.在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶于水,與水中能發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和過氧化氫,方程式:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,過氧化氫又能分解放出氧氣。
          (1)區(qū)分水和過氧化氫的實驗方法是:                                           ,發(fā)生的反應(yīng)方程式是:                                       
          (2)某同學為了證明過氧化鈉加入水中生成了氫氧化鈉,在生成的溶液中滴加了幾滴無色酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色,請你對此現(xiàn)象進行探究.
          提出問題:什么導致溶液先變紅再褪色?
          猜想與假設(shè):
          猜想1:甲同學“可能是無色酚酞溶液變質(zhì)導致溶液褪色”;
          猜想2:乙同學“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色”.
          實驗與結(jié)論:
          a:甲同學提出的猜想,立即遭到其他同學的反對,因為                              ;
          b:為了驗證自己的猜想,乙同學設(shè)計了以下方案并實驗驗證:
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中,滴加1﹣2滴酚酞試液,變紅后           觀察現(xiàn)象
          溶液依然為紅色
                              
           
          討論交流:你還能提出不同的猜想嗎?如果還能提出新的合理的假設(shè)和方案你將獲得獎勵分4分.(化學試卷總分不超過60分)
          猜想3:             
          方案3:
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
           
           
           
           

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          小明在實驗室驗證鹽酸化學性質(zhì)時,將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生.為了解兩種物質(zhì)間的反應(yīng)情況,他決定從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成入手進行探究.
          (1)小明對反應(yīng)后溶液溶質(zhì)組成了兩種猜想,請你再補充一種猜想
          猜想1:溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3
          猜想2:溶質(zhì)為NaCl和HCl
          猜想3:溶質(zhì)為_________
          (2)比較三種猜想,說明你提出猜想3的理由:_________
          (3)小明設(shè)計兩個不同的實驗方案,用兩種方法驗證了猜想2成立.按要求填寫下表.
           
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          方法一
          取少量反應(yīng)后溶液,加入_________
           _________
          猜想2成立
          方法二
          取少量反應(yīng)后溶液,加入硝酸銀溶液
           _________
          猜想2成立
          (4)反思與評價:
          你認為方法二是否正確_________ ,說出理由:_________

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗能達到實驗目的的是
          A.鑒別兩種化肥NH4Cl和KNO3
          B.檢驗二氧化碳
          C.除去氧氣中的水蒸氣
          D.探究空氣中氧氣的含量

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