Question

【題目】(5分）某興趣小組發(fā)現一袋永川松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽。他們要探究在腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分。

【猜想與假設】他們都認為濾液中一定確NaCl和NaOH。對濾液中的其他成分他們分別做出了如下猜想：

甲同學：還可能有

乙同學：還可能有和

丙同學：還可能有

泥料在水中溶解，充分攪拌后生成氫氧化鈉的化學方程式為 。

【理論驗證】大家討論后認為 同學的猜想是錯誤的。

【活動與探究】甲同學取一定量的濾液于試管中，向其中通入足量C02振蕩，沒有沉淀

產生，于是他得出結論：沒有。

丙同學取少量濾液于試管中，向其中滴加足量氯化鈣溶液，振蕩，產生 現象，證明丙同學的猜想是正確的，發(fā)生反應的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】Na2CO3，CaO+H2O==Ca(OH）2，Ca(OH）2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

乙，Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

【解析】

試題分析：

【猜想與假設】分析反應后溶液的成分時，要考慮反應物是否過量的問題。故還有一種可能性是氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉；配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉：CaO+H2O==Ca(OH）2，Ca(OH）2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；

【理論驗證】由于氫氧化鈣與碳酸鈉會發(fā)生化學反應而不能共存，故乙同學的猜想錯誤；

【活動與探究】若溶液中含有碳酸鈉，那么加入氯化鈣，它們會反應生成碳酸鈣沉淀：Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。