Question

將24．1 g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ_水 ="1" g/ cm³），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．2 %的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反應(yīng)。 所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖，計(jì)算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

解: (1)由圖可知,生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23．3g
(2)設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y
BaCl₂+Na₂SO₄= BaSO₄↓+ 2NaCl
208              233      117
X                23．3g     y
x=20．8g
y=11．7g
溶液的總質(zhì)量=24．1g+99．2g+100g -23．3g=200g
溶質(zhì)的總質(zhì)量=11．7g+(24．1g—20．8g)=15g
NaCl%="15/200×100%=" 7．5%
答：生成沉淀23．3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．5%。
（注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）

解析試題分析：利用消耗的硫酸鈉是化學(xué)方程式中的已知量可以求氯化鋇和生成氯化鈉的質(zhì)量，同樣也可以根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來(lái)求。求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵要注意溶質(zhì)氯化鈉有反應(yīng)前和生成氯化鈉的總和。
考點(diǎn)：雜質(zhì)也是溶于水的關(guān)于化學(xué)方程式的質(zhì)量守恒和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。