日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          氧化亞銅（Cu2O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損．現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過(guò)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．
          已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
          計(jì)算：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g．
          （2）原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比（寫出過(guò)程，結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=20%×30g=6g；故填：6；
          （2）設(shè)原混合物中含Cu2O的質(zhì)量為x
          Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O    固體質(zhì)量減少
          144        64             144-64=80
           x                        6.8g-4.8g=2g

          x=3.6g
          原混合物中Cu的質(zhì)量=6.8g-3.6g=3.2g
          原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比=3.6：3.2=9：8
          答：原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比9：8．
          分析：（1）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義進(jìn)行解答；
          （2）將6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，銅不參加反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
          點(diǎn)評(píng)：差量法就是根據(jù)化學(xué)方程式，利用反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的量成比例的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算的一種捷徑．該方法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量與某些量之間的比例關(guān)系，然后再由比例式求解．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          29、某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)查閱資料知道：淀粉在適當(dāng)溫度和酸催化條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟�，葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅共煮，可生成紅色的氧化亞銅（Cu2O）．為探究淀粉在不同溫度下轉(zhuǎn)化為葡萄糖的程度，他們每人都進(jìn)行了如下兩步實(shí)驗(yàn)：
          步驟1．用一支大試管取一定量淀粉與水混合，再加入適量的稀硫酸，搖勻，加熱到一定的溫度．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，各人控制溫度不同，加熱持續(xù)時(shí)間相同．
          步驟2．然后用兩支小試管各取少量大試管內(nèi)的反應(yīng)混合物，在其中一支小試管（編號(hào)為A）內(nèi)滴加NaOH溶液至呈強(qiáng)堿性，再滴入4～5滴CuSO4溶液，并加熱至沸；在另一支小試管（編號(hào)為B）內(nèi)滴加2～3滴碘水．觀察并記錄現(xiàn)象．
          （1）由于各人控制的溫度不同，出現(xiàn)了下列三種情況．請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)知識(shí)，幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)情況匯總表．
          

          


          

現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
第一種情況
A試管中

          B試管中
          		
淀粉沒有轉(zhuǎn)化為葡萄糖
          

          
第二種情況
A試管中

          B試管中
          		

          

          
第三種情況
A試管中

          B試管中
          		
淀粉完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖
          （2）在步驟2中A試管內(nèi)所加NaOH溶液的作用是
          中和稀硫酸、制備氫氧化銅沉淀、使混合液呈堿性
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在由紅磷（P）、氧化銅（CuO）、氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則該混合物中紅磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泰州）某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識(shí)后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問(wèn)題，并進(jìn)行探究．請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
            （l）【提出問(wèn)題】
               ①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？
               ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
               ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
               ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？
            （2）【查閱資料與問(wèn)題解決】
               ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，銅排在
          氫
          氫
          之后．
               銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
               Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+2H2O+SO2↑
          此反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是
          銅
          銅
          ．
          ②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測(cè)：銅“生銹”過(guò)程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和
          二氧化碳
          二氧化碳
          ．
          ③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          CuO+CO
            △  
          .
           
          Cu+CO2
          ；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4CuO
           高溫 
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          4CuO
           高溫 
          .
           
          2Cu2O+O2↑
          ．
          ④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程 I：Cu
          H2SO4(濃)
          △
          CuSO4
          NaOH溶液
          Cu（OH4）；
          也可以是流程Ⅱ：
          Cu
          O2
          △
          CuO
          H2SO4(稀)
          CuSO4
          NaOH溶液
          Cu（OH）2；
          與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是
          安全
          安全
          和
          環(huán)保
          環(huán)保
          ．
          還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的
          試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
          Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氧化亞銅（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，計(jì)算：原混合物中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)活動(dòng)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行木炭還原氧化銅的探究實(shí)驗(yàn)，生成物是紅色固體和無(wú)色氣體．他們通過(guò)查閱資料后，得知氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，因此，猜測(cè)生成物里有CO2和Cu，還可能有CO和Cu2O．又知Cu2O能和常見的酸（HNO3除外）反應(yīng)生成Cu2+和Cu．為此，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行如下探究．
          （1）探究氣體中是否有CO氣體：甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：將氣體干燥后，再通過(guò)灼熱的氧化銅，未反應(yīng)完的氣體直接排放到空氣中．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：將氣體通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，干燥，再點(diǎn)燃．
          ①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后如果有
           
          色固體生成，說(shuō)明一定含有CO氣體；
          ②上述兩種方案中可選用的一種氣體干燥劑是
           
          ；
          ③從空氣污染的角度考慮，你認(rèn)為上述兩種方案中
           
          同學(xué)的方案更好，你的理由是
           
          ．
          （2）探究紅色固體中是否有Cu2O：
          ①在如下方法中：a．上網(wǎng)查詢 b．實(shí)驗(yàn) c．教老師．猜想你認(rèn)為最能解決實(shí)際問(wèn)題的方法是
           
          （填字母序號(hào)）．
          ②請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)紅色固體中是否有Cu2O
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟

           
          

          
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

           
          

          
化學(xué)反應(yīng)方程式

           
          （3）寫出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案