Question

下表是部分物質的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問題：

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-
Na+	溶	溶	溶	溶
K+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶

（1）NaOH和Ba（NO₃）₂兩種溶液混合后能否發(fā)生反應？理由是什么？    ．
（2）寫出一個有BaSO₄生成的復分解反應的化學方程式．    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）NaOH為堿，Ba（NO₃）₂為鹽，堿和鹽反應生成新堿和新鹽，是復分解反應，反應發(fā)生的條件是：反應物都可溶，生成物中必須有沉淀．
（2）可根據(jù)經(jīng)驗：硫酸或可溶性硫酸鹽的鑒定方法，滴加氯化鋇溶液生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀．也可通過以下分析解答：根據(jù)復分解反應發(fā)生的特點，生成硫酸鋇則反應物應為可溶性含鋇化合物即可溶性鋇鹽或氫氧化鋇、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸鹽．然后結合題中溶解性表找出符合要求的物質．
解答：解：（1）根據(jù)溶解性表可知：NaOH、Ba（NO₃）₂、Ba（OH）₂、NaNO₃都可溶，反應中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復分解反應發(fā)生的條件．故答：不能反應，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復分解反應發(fā)生的條件；
（2）氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與稀硫酸及可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀．所以此題答案有很強的開放性．
故答：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl或H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O或
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl或Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃等等．
點評：復分解反應是通過化合物相互交換成分而發(fā)生的反應，反應必須生成沉淀或氣體或水這類難電離的物質才能進行．