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        1. 實驗后的廢液一般需回收處理,不能直接倒入排污管。小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g,他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸,生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時,溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計,則

          (1)廢液恰好處理完畢時.溶液的pH為       。
          (2)圖中m=      g。
          (3)廢液恰好處理完畢時,回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?  
           (1)7; (2)10;(3)14.2%
           
          試題分析:解:(1)因為廢液恰好完全反應(yīng)時變?yōu)槁然c溶液,氯化鈉溶液顯中性,故廢液恰好處理完畢時.溶液的pH為7;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故圖m的質(zhì)量為:20g+0.22g-10.22g=10g;(3)由于只知道氫氧化鈉和碳酸鈉的總質(zhì)量,可根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,其中的鈉元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,題中具體知道硫酸的質(zhì)量故可依據(jù)硫酸的質(zhì)量計算硫酸鈉的質(zhì)量
          設(shè)生成硫酸鈉為X
          H2SO4--------Na2SO4
          142
          19.6%×10g        X
          98:142=19.6%×10g:x
          X=2.84g
          所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
          答:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.2%
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

          某化學學習小組同學設(shè)計了如下學習思路,從微觀角度進一步理解某些復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì).
          練習:下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng).
          (1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸(2)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
          (3)碳酸鈉溶液與足量鹽酸(4)碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液
          寫出(2)反應(yīng)的化學方程式:______.
          質(zhì)疑:從微觀角度思考,上述復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么?
          討論:反應(yīng)(1)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水;反應(yīng)(2)的實質(zhì)是______.
          小結(jié):陰、陽離子結(jié)合生成______、______或水,是某些復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì).
          應(yīng)用:請在Ca2+、SO42-、NH4+這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“______”中,使其形成一個復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)(圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)).

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (5分)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體,某同學想了解其變質(zhì)情況,設(shè)計了實驗,實驗過程如下:
          實驗一:取少量樣品于試管中,滴加適量稀鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,說明氫氧化鈉已變質(zhì),變質(zhì)的原因是_____________________(用化學方程式表示)。
          實驗二:
          通過實驗二,能進一步推算出氫氧化鈉變質(zhì)的程度。請列式計算實驗二中16.0樣品中各成分的質(zhì)量。
          結(jié)論:16.0 g樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是_______g。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一個密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng),反應(yīng)前后測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:
          物質(zhì)
          M
          N
          P
          Q
          反應(yīng)前的質(zhì)量/g
          40
          4
          3.6
          4.8
          反應(yīng)后的質(zhì)量/g
          待測[
          13
          12.6
          10.8
          下列說法正確的是                                                     (    )
          A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)                 B.反應(yīng)生成的P和Q的質(zhì)量比為2︰3
          C.待測值為16                       D.N和P的相對分子質(zhì)量之比為1︰1

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

          已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需__________gA。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

          日常生活中的許多做法都蘊含化學知識的運用。其中,運用不正確的是
          A.低溫冷藏有助于減緩食品腐敗
          B.保鮮膜可保持水果水分、隔離空氣,延長保質(zhì)期
          C.烹調(diào)綠葉蔬菜燜爛煮透,營養(yǎng)更加豐富
          D.食用堿可消除面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸味

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理: 2KClO32KCl+3O2↑),并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

          回答下列問題:
          (1)根據(jù)化學方程式計算,理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計算結(jié)果精確到0.1g)
          解:
          (2)在回收提純的過程中需要控制水的用量,原因有            (填標號)。
          A.提高實驗效率   B.保證固體1全部溶解    C.節(jié)約能源
          (3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱:

          A              ,b               。
          ②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中       
          (填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒
          的作用是                               
          ③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗方法的原理
                                (用化學方程式表示)。
          (4)實驗結(jié)束后,稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小,
          可能的原因有                                                 (寫一點)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12g樣品放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算:
          (1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為       g,12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為       g。
          (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          實驗室有一瓶含硫酸的廢液,設(shè)計如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯,往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量,總質(zhì)量為33.2g,然后,將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去除鐵銹,且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應(yīng))放入該小燒杯中充分反應(yīng),待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后,稱量,總質(zhì)量為43.9g。試計算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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