Question

【題目】我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計并進行了如下實驗。已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應。

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。

（2）步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有__________________________。

（3）步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體部分溶解，_____________________。

（4）步驟④中反應的化學方程式是______________________________________。

（5）檢驗步驟④稀硫酸已過量的方法是____________________________________________。

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，使反應更充分，加快反應速率 FeSO4和Al2(SO4)3 溶液由無色變?yōu)樗{色 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 取步驟④的濾液，加入鐵粉，若有氣泡冒出，則稀硫酸已過量

【解析】(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；(2)步驟①所得濾液中的溶質除硫酸外，還有稀硫酸和鋁、鐵反應生成的硫酸鋁（Al2(SO4)3）和硫酸亞鐵（FeSO4）；(3)步驟②中銅和過氧化氫、硫酸反應生成硫酸銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無色變成藍色；(4)步驟④中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是： 。