Question

北京時間2011年3月11日13時46分3月11日，日本本州島仙臺港以東130公里處3月11日發(fā)生9.0級（日本地震廳）大地震，并引起大海嘯，同時又引發(fā)福島核電站事故，危及日本人民的生命健康，造成大量的人員傷亡和經(jīng)濟損失．請回答下列有關問題：
（1）作為中學生我們要懂得如何做好應對．如果你在地震現(xiàn)場，你認為應該怎么做？下列做法哪項是不

 

合理的

 

A．迅速逃到操場等空曠地方    B．呆在樓上一動不動
C．在樓上盡快跑向樓下        D．如果在樓上確實沒辦法往下跑，則盡量靠墻壁角落
（2）在災區(qū)為防止疾病傳染，需對河水處理后方可飲用．常用的措施有：
①加熱煮沸  ②消毒  ③過濾  ④自然沉降，較合理的順序為

 

A．③①②④B．④①③②C．④③②①D．③①④②
（3）對于災區(qū)中死亡動物進行無害化處理時，衛(wèi)生防疫工作人員采用大量的消毒劑對死亡動物尸體進行消毒，其中二氧化氯（ClO₂）是消毒劑中的一種，下列關于消毒劑（ClO₂）的說法正確的是

 

A．相對分子質量為51.5            B．1g二氧化氯含氯元素0.355g
C．氯、氧元素的質量比為71：64    D．1個二氧化氯分子含有1個氧分子
（4）地震引發(fā)福島核電站事故．
①核輻射的標志是

 

②目前檢測到核輻射中的放射性物質主要是碘-131和銫-137．人工放射性核素碘元素（I-131）在周期表中的信息如右圖所示．則下列說法錯誤的是

 

．

A．I-131的原子序數(shù)是53          B．I-131中子數(shù)是53
C．I-131的相對原子質量是131D．I-131的質子數(shù)是53
③當發(fā)生較嚴重的核污染時，應該有計劃地在一定時間內(nèi)服用一定量的碘片．碘片的主要成分是碘化鉀化合物，是一種穩(wěn)定性碘，能阻斷放射性碘被人體甲狀腺吸收，使放射性碘快速地排出體外，達到保護機體組織的作用．碘化鉀（KI）中碘元素的化合價為

 

A．-2      B．-1       C．+1      D．+2
（5）地震的成因很復雜．據(jù)部分研究，孕震過程中比較活潑的物質有CO₂、H₂等．
Ⅰ．孕震過程中，在地殼的巖層中碳酸鹽受熱發(fā)生如下反應：
CaCO₃═CaO+CO₂↑        MgCa（CO₃）₂═MgO+CaO+2CO₂↑
（1）上述兩個反應的特點是：反應類型均為

 

；
（2）正確書寫化學方程式：上述兩個方程式中還應補充

 

；
Ⅱ．氫在目前的地震預測中被公認為是一種靈敏元素．一般認為，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵作用會產(chǎn)生氫氣和氧化鐵，該反應的化學方程式為

 

，在上述過程中化合價發(fā)生改變的元素有

 

．

Answer 1

分析：（1）利用所掌握的安全自救常識，判斷身陷火場時的做法中不正確的選項；
（2）根據(jù)對幾種常用凈化水的方法的了解，對凈化方法進行排序；
（3）根據(jù)物質的化學式，判斷對物質的認識中正確的說法；
（4）①辨識常用的安全標識；②根據(jù)圖示的周期表中的信息，完成對該元素的判斷；③根據(jù)物質的化學式，計算其中指定元素的化合價；
（5）I、根據(jù)反應的化學方程式，對反應的基本類型進行判斷，并指出化學方程式書寫上存在的不足；
II、利用相關信息，寫出所涉及反應的化學方程式，并判斷變化中元素化合價的變化情況．

解答：解：（1）身處火災現(xiàn)場時，要根據(jù)自己的能力實施合理的自救，不能坐以待斃式呆在樓上一動不動；
（2）對河水經(jīng)過④自然沉降、③過濾、②消毒、①加熱煮沸等操作的處理后方可飲用；
（3）根據(jù)二氧化氯的化學式ClO₂，其相對分子質量=35.5+16×2=67.5≠51.5；1g二氧化氯含氯元素質量=1g×

35.5

67.5

×100%=0.526g≠0.355g；該物質中氯、氧元素的質量比=35.5：（16×2）=71：64；1個二氧化氯分子含有2個O原子而不含氧分子；故只有C選項正確；
（4）①標志D為核輻射的標志；
②元素在周期表中的原子序數(shù)為該原子的質子數(shù)，而非原子的中子數(shù)，故I-131中子數(shù)是53的判斷是錯誤的；
③根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，碘化鉀（KI）中碘元素的化合價=0-（+1）=-1；
（5）I（1）兩個反應都是一種物質反應生成多種物質的分解反應；
（2）化學變化往往需要在一定條件下才能發(fā)生，上述兩個反應在受熱條件下發(fā)生的，因此在反應的化學方程式上應注明；
II、地殼中水蒸氣和氧化亞鐵作用會產(chǎn)生氫氣和氧化鐵，該反應的化學方程式為H₂O+2FeO

高溫  .

H₂+Fe₂O₃；反應前后H元素由+1價變?yōu)?價、Fe元素則由+2價升高為+3價．
故答案為：
（1）B；（2）C；（3）C；（4）①D；②B；③B；（5）I（1）分解反應；（2）反應條件；II、H₂O+2FeO

高溫  .

H₂+Fe₂O₃；H、Fe．

點評：本題為涉及較多的化學基礎知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．