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				某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進(jìn)行測(cè)定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請(qǐng)回答：
          （1）50g廢水中H2SO4的質(zhì)量
           
          ．
          （2）若改用KOH溶液來測(cè)定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(huì)
           
           （填“偏低”、“偏高”、“不變”）			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硝酸與氯化鋇不反應(yīng)，根據(jù)生成的沉淀質(zhì)量可以計(jì)算出硫酸的質(zhì)量，
          （2）氫氧化鉀能與硫酸和硝酸反應(yīng)，若改用氫氧化鉀來測(cè)定，則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高．
          解答：解：（1）硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，設(shè)生成BaSO4固體11.65g需要硫酸的質(zhì)量為x，則有
          BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
                98    233
                x    11.65g
          98
          x
          =
          233
          11.65g

            x=4.9g
          所以本題答案為：4.9g；
          （2）氫氧化鉀能與硫酸和硝酸反應(yīng)，若改用氫氧化鉀來測(cè)定，則氫氧化鉀既與硫酸反應(yīng)又與硝酸反應(yīng)，消耗的氫氧化鉀的量多，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，所以本題答案為：偏高．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以根據(jù)已有的酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2005?防城港）廣西有大量的石灰石，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下探究：
          方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
          方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為9g．
          方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
          ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為8.8g．
          根據(jù)上述回答問題：
          （1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進(jìn)行？
          （2）某同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
          CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          100         56
          x         6.04g
          100
          x
          =
          56
          6.04g
             x=lO．78g 
          CaCO3%=
          10.78
          10
          ×100%=107.8%
          以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是
          剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
          剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
          ，正確的計(jì)算結(jié)果是
          90%
          90%
          ．
          （3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，下列數(shù)據(jù)不需要的是
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．
          A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
          （4）通過對(duì)三個(gè)方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知，方案Ⅲ計(jì)算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認(rèn)為其中可能的原因是下面的
          AB
          AB
          （填序號(hào)）．
          A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出．
          C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應(yīng)加足量
          （5）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：可以從求雜質(zhì)的角度來分析）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?泉州）某�；瘜W(xué)探究小組的同學(xué)為進(jìn)行酸堿鹽的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，配制了稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）．欲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)未將兩種溶液的試劑瓶及時(shí)貼上標(biāo)簽，并已混淆．
          【提出問題】如何將稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液鑒別出來？
          【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】小英和小杰同學(xué)首先設(shè)計(jì)出以下兩種鑒別方案：工取樣，分別吹氣，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生來區(qū)別兩種溶液．
          Ⅱ取樣，分別滴加飽和碳酸鈉溶液，根據(jù)是否有氣泡或白色沉淀產(chǎn)生來區(qū)別兩種溶液．
          【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
          將混淆的兩種溶液分別編號(hào)為A、B，選擇方案
          Ⅱ
          Ⅱ
           （選填“I”或“Ⅱ”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
  實(shí)驗(yàn)步驟
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
    實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          

          將A、B兩溶液各取少量，分別放入兩支試管中，
          將A、B兩溶液各取少量，分別放入兩支試管中，

          分別滴入少量的飽和碳酸鈉溶液
          分別滴入少量的飽和碳酸鈉溶液
          		
A樣品中
          氣泡冒出
          氣泡冒出

          B樣品中
          產(chǎn)生沉淀
          產(chǎn)生沉淀
          		
A是
          稀硫酸
          稀硫酸

          B是
          飽和氫氧化鈣溶液
          飽和氫氧化鈣溶液

          產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
          【交流與討論】
          （1）做完上述鑒別實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們對(duì)各自的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行交流，認(rèn)為除了上述兩種方法外，還有許多方法可以進(jìn)行鑒別，例如分別選用下列試劑中的
          abd
          abd
           （填標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也都能達(dá)到鑒別稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液的目的．
          a．酚酞試液    b．p H試紙    c．銅         d．硫酸銅溶液
          （2）由于疏忽，未將新配的兩種溶液及時(shí)貼上標(biāo)簽，同學(xué)們?yōu)榇嘶ㄙM(fèi)了許多時(shí)間進(jìn)行鑒別，影響了原先實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，對(duì)此同學(xué)們進(jìn)行了認(rèn)真反思，共同認(rèn)識(shí)到：
          試劑瓶的標(biāo)簽要及時(shí)貼好（或經(jīng)常經(jīng)常標(biāo)簽是否破損等）
          試劑瓶的標(biāo)簽要及時(shí)貼好（或經(jīng)常經(jīng)常標(biāo)簽是否破損等）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          廣西有大量的石灰石，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下探究：
          方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
          方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g�、诩尤胱懔康馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解�、圻^濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為9g．
          方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
          ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）　④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為8.8g．
          根據(jù)上述回答問題：
          （1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進(jìn)行？
          （2）某同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
          CaCO3 數(shù)學(xué)公式CaO+CO2↑
          100　　　　 56
          x　　　　 6.04g
          數(shù)學(xué)公式　 x=lO．78g 
          CaCO3%=數(shù)學(xué)公式×100%=107.8%
          以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是______，正確的計(jì)算結(jié)果是______．
          （3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，下列數(shù)據(jù)不需要的是______（填序號(hào)）．
          A．10%、100g　　B．10g　　C．15%、150g　  D．9g
          （4）通過對(duì)三個(gè)方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知，方案Ⅲ計(jì)算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認(rèn)為其中可能的原因是下面的______（填序號(hào)）．
          A．生成的二氧化碳有部分溶于水　　B．導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出．
          C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥　　D．稀鹽酸不應(yīng)加足量
          （5）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：可以從求雜質(zhì)的角度來分析）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：防城港
				題型：問答題
			
          

						
          廣西有大量的石灰石，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下探究：
          方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
          方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為9g．
          方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
          ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為8.8g．
          根據(jù)上述回答問題：
          （1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進(jìn)行？
          （2）某同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
          CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2↑
          100         56
          x         6.04g
          100
          x
          =
          56
          6.04g
             x=lO．78g 
          CaCO3%=
          10.78
          10
          ×100%=107.8%
          以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是______，正確的計(jì)算結(jié)果是______．
          （3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，下列數(shù)據(jù)不需要的是______（填序號(hào)）．
          A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
          （4）通過對(duì)三個(gè)方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知，方案Ⅲ計(jì)算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認(rèn)為其中可能的原因是下面的______（填序號(hào)）．
          A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出．
          C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應(yīng)加足量
          （5）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：可以從求雜質(zhì)的角度來分析）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2005年廣西玉林市中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          廣西有大量的石灰石，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行了如下探究：
          方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
          方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為9g．
          方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
          ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為8.8g．
          根據(jù)上述回答問題：
          （1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進(jìn)行？
          （2）某同學(xué)根據(jù)方案I計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過程如下：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，則
          CaCO3 CaO+CO2↑
          100         56
          x         6.04g
             x=lO．78g 
          CaCO3%=×100%=107.8%
          以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過100%，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是______，正確的計(jì)算結(jié)果是______．
          （3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，下列數(shù)據(jù)不需要的是______（填序號(hào)）．
          A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
          （4）通過對(duì)三個(gè)方案中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可知，方案Ⅲ計(jì)算得出的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比方案工和方案Ⅱ低，你認(rèn)為其中可能的原因是下面的______（填序號(hào)）．
          A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出．
          C．生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D．稀鹽酸不應(yīng)加足量
          （5）請(qǐng)你另外設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（提示：可以從求雜質(zhì)的角度來分析）
          

			
          

			
          
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