Question

【題目】我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放入燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（假設產(chǎn)生的氣體已全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：

⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m= 。

⑵B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是__________（寫出化學式）。

⑶試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

【答案】（1）m=2.2g（2）NaCl HCl（寫出化學式）（3）88.3%

【解析】

試題分析∶⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=6g＋36.5g－40.3g＝2.2g

⑵B點時，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl。

⑶試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)∶

解∶設6g試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為xg

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 44

X 2.2g

106／x＝44／2.2g x＝5.3g

試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)∶5.3g／6g×100％＝88.3%.

答∶試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是88.3%.

考點∶考查質(zhì)量守恒定律的應用及根據(jù)化學方程式進行計算。