Question

某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量鹽酸加入到10g水垢中，同時測量5分鐘（min）內生成CO₂質量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	1	2	3	4	5
生成CO2的質量/g	1.1	2.2	3.3	3.3	3.3

計算：
①當CaCO₃完全反應后，生成CO₂的質量為

3.3

g；②該水垢中CaCO₃的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)是否繼續(xù)產生二氧化碳對表中數(shù)據(jù)進行對比分析，可以確定碳酸鈣完全反應時的時間．由生成二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：①從測量數(shù)據(jù)表中看出，3分鐘以后二氧化碳的質量不再增加，說明水垢中的CaC0₃已經(jīng)反應完全，最后只能產生CO₂氣體3.3g．
②設水垢中CaC0₃的質量分數(shù)為x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
10g×x                3.3g

100

10g×x

=

44

3.3g

x=75%
故答案為：①3.3；②該水垢中CaC0₃的質量分數(shù)為75%．

點評：本題主要考查對表格數(shù)據(jù)比較分析能力和有關化學方程式的計算，解答此類題時，一定要確定反應何時完全進行，要根據(jù)完全反應的物質的質量進行計算．