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        1. 有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Mg12中的一種或幾種組成.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):
          ①取少量粉末,加水溶解得無色透明溶液;
          ②取①所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液看不到明顯現(xiàn)象;
          ③另取少量粉末滴加稀鹽酸,也看不到明顯現(xiàn)象.
          試回答:
          (1)由實(shí)驗(yàn)①可知,原粉末中一定沒有______;實(shí)驗(yàn)②可說明原粉末中沒有______;實(shí)驗(yàn)③證明原粉末中沒有______.
          (2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是______.
          (3)若該粉末由一種物質(zhì)組成,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定它是哪種物質(zhì).寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象和結(jié)論.
          ①取少量粉末加水溶解,得到無色透明溶液,氯化鐵的水溶液為黃色,故一定不含有氯化鐵.碳酸鈉能與氯化鎂結(jié)合生成微溶于水的碳酸鎂,會形成沉淀,故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質(zhì);②取①中所得溶液少許加入NaOH溶液,無明顯現(xiàn)象,氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀,故一定不含有氯化鎂;③另取少量粉末,滴加稀鹽酸,也無明顯現(xiàn)象,碳酸鹽遇酸化氣,故混合物中一定不含有碳酸鈉.
          (1)由實(shí)驗(yàn)①可知,原粉末中一定沒有FeCl3;實(shí)驗(yàn)②可說明原粉末中沒有MgCl2;實(shí)驗(yàn)③證明原粉末中沒有Na2CO3;
          (2)所以可得出原粉末中可能有的物質(zhì)是NaCl、Na2S04
          (3)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,故實(shí)驗(yàn)步驟:、偎萌芤荷僭S于試管中,滴加Ba(NO32溶液;實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象如果有白色沉淀生成;結(jié)論原粉末為Na2SO4;否則為NaCl.
          故答案為:(1)FeCl3;MgCl2;Na2CO3;
          (2)NaCl、Na2S04
          (3)取①所得溶液少許于試管中,滴加Ba(NO32溶液.若有白色沉淀生成,說明原粉末為Na2SO4;否則為NaCl.
          練習(xí)冊系列答案
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          方法2

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          (1)將白色粉末放入水中,全都溶解,得到無色溶液;
          (2)向溶液中加入足量的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
          (3)再加入稀HNO3,沉淀完全溶解并放出無色氣體.
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