Question

（2005?防城港）在工業(yè)上，精煉銅、鍍銅以及制取各種銅的化合物時(shí)，常用到硫酸銅．某工廠用硫化銅（CuS）生產(chǎn)硫酸銅，提出了以下兩個(gè)生產(chǎn)方案：方案工：硫化銅在硫桿菌的作用下跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，反應(yīng)方程式為：CuS+2O₂硫桿菌═CuSO₄；
方案Ⅱ：高溫煅燒硫化銅，生成氧化銅；氧化銅跟硫酸反碰生成硫酸銅．根據(jù)上述信息，請(qǐng)你回答：
（1）在方案I所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌起______作用．
（2）高溫煅燒硫化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O₂高溫2CuO+2x則x的化學(xué)式是______．
（3）寫(xiě)出氧化銅跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（4）上述兩個(gè)方案中，哪個(gè)更合理？______，理由是（最少寫(xiě)出兩點(diǎn)）______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)催化劑的作用判斷；
（2）、（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟完成；
（4）從反應(yīng)條件，生成物的性質(zhì)等方面考慮實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)．
解答：解：（1）在方案I所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，硫桿菌不屬于反應(yīng)物和生成物，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，屬于催化劑，起 催化作用．
（2）高溫煅燒硫化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuS+3O₂高溫2CuO+2x，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，可推知x的化學(xué)式是 SO₂．
（3）氧化銅跟硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（4）上述兩個(gè)方案中，I方案更好因?yàn)榇朔磻?yīng) ①不用加熱、節(jié)約能源；②不生成有害物質(zhì)．
故答案為：（1）催化
（2）SO₂．
（3）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（4）I①不用加熱、節(jié)約能源；②不生成有害物質(zhì)（如SO₂）
點(diǎn)評(píng)：判斷一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，要從反應(yīng)的發(fā)生的難易程度，反應(yīng)條件，生成物的性質(zhì)等方面考慮．