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        1. 碘酸鉀(KIO3)主要用作食鹽加碘劑
          Ⅰ、制備碘酸鉀
          實驗室制備碘酸鉀的路線如下:

          (1)KIO3中I的化合價為      ,含碘鹽中的碘是指          (填字母)。
          a、離子         b、元素         c、分子
          (2)實驗中需要用試紙測定溶液的PH,其操作方法是              。
          (3)過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和                  。
          (4)用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體,其原因是                  。
          (5)溫度過高,會造成H2O2利用率降低,可能的原因是                 
          Ⅱ測定碘含量
          資料:①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
           ②淀粉溶液遇碘顯色時,碘濃度越大顏色越深;
          ③揚州作為輕度缺碘地區(qū),食鹽中碘含量(以I計)應為18~33mg/Kg
          步驟1:配置以下各種試劑:100g/L食鹽溶液,2.14*10-3g/L KIO3溶液,測試液(含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI)。
          步驟2:取5支相同規(guī)格小試管,貼上編號標簽,按下表要求分別依次加入步驟1中配置的KIO3溶液,測試液、蒸餾水,塞上橡皮塞,混合后有序放置在試管架上(各試管中KIO3完全反應)。
          試管編號
          1
          2
          3
          4
          5
          KIO3溶液滴數(shù)
          30
          25
          20
             15
          10
          測試液滴數(shù)
          10
          10
          10
          10
          10
          蒸餾水滴數(shù)
          0
          5
          10
          15
          20
          步驟3:另取一支小試管,一次加入步驟1中所配置的食鹽溶液10滴、測試液10滴、和蒸餾水20滴,混合后與步驟2中各試管內(nèi)顏色對照。
          (6)步驟3所得溶液呈       色,則說明該食鹽是含碘鹽。
          (7)步驟2實驗的目的是             ,步驟2中測試液的滴數(shù)保持一致的原因是          。
          (8)若步驟3所得溶液顏色與3號試管一致,則100ml該食鹽溶液中含有碘酸鉀      mg。該食鹽中碘含量為        mg/Kg,           揚州地區(qū)要求(填“符合”或“不符合”)。
          I、(1)+5,b(2)用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液,抹在試紙上,待試紙變色后與比色卡對照讀取對應PH值(3)漏斗(4)KIO3在冰水中的溶解度很小,既可以除去晶體表面雜質(zhì),又可減少KIO3洗滌是的損失。(5)雙氧水熱穩(wěn)定性差,溫度較高時會分解產(chǎn)生水和氧氣。
          II、(6)藍(7)得到不同濃度KIO3溶液的顯色標準;控制測試液變量,保證加入各試管中的測試液的量相同(8)0.428,
          由反應方程式知,碘酸鉀與碘化鉀的反應分子個數(shù)比是1:5,碘酸鉀的分子量為214,碘化鉀分子量為166,碘的分子量為254。知碘酸鉀與碘化鉀的質(zhì)量之比為。碘酸鉀溶液的濃度為2.14×10-3g/L,碘化鉀的濃度為1.66g/L,根據(jù)步驟2中1號試管的滴加量來看,知30滴碘酸鉀質(zhì)量量為2.14×10-3g/L×30,10滴測試液中碘化鉀的質(zhì)量為1.66g/L×10,質(zhì)量之比是,所以在實驗中碘化鉀是過量的,碘酸鉀充分反應。
          步驟3所測溶液顏色與步驟2中3號試管顏色一致,說明兩個實驗產(chǎn)生的碘的濃度是相同的,因為都是40滴溶液的體積,所以濃度時相同的。
          設3號試管中產(chǎn)生的碘的濃度為x g/L,步驟3中所測食鹽溶液中碘酸鉀的濃度為y g/L。
          首先對步驟2中3號試管的反應進行分析:
          列反應方程式:
          214                                254×3
          2.14×10-3g/L×20                          x g/L ×40
          得方程--------------①;
          再對步驟3實驗進行分析:加食鹽溶液10滴,產(chǎn)生碘的濃度也為x g/L。
          方程式相同,
          214                                  254×3
          y g/L×10                             x g/L ×40
          得方程------------------②。
          ①②聯(lián)立,
          得,
          所以100ml食鹽溶液中含碘酸鉀的量為
          因食鹽溶液濃度為100g/L,所以食鹽溶液中碘的含量為,
          ,18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg,符合揚州標準。
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