Question

【題目】（7分）金屬材料在我國建設(shè)中起著重要的作用。

（1）鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結(jié)果。

（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后

可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4

① 過程Ⅰ中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

② 過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是_______。

③ 過程Ⅲ加入適量A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

④ A~F中含鐵元素的有 （填序號）。

Answer 1

【答案】（1）H2O和O2 （2）3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

（3）① Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3+ 3H2O ② 過濾

③ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ ④ BCDF

【解析】

試題分析：（1）鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中H2O和O2的共同作用的結(jié)果

（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

（3）此題是實驗型的推斷題，可以推斷A為過量硫酸，這樣溶液B中的溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4、H2SO4，所以C應(yīng)該為鐵，固體D為鐵和銅的混合物，

①過程Ⅰ中氧化鐵，能與過量的硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+ 3H2O

② 過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是將固體和液體分離，是過濾操作

③ 過程Ⅲ加入適量硫酸，是將過量的鐵反應(yīng)掉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑

④ A~F中含鐵元素的有：BCDF