Question

稱取生鐵屑13g放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后生成氫氣0.4g，計算：
（1）生鐵樣品中，鐵的質(zhì)量分數(shù)，（2）消耗20%的硫酸多少克．

Answer 1

分析：生鐵為鐵和碳的混合物，其中碳及其它雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，因此，反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣是由鐵與硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生的．所以可以根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計算鐵、硫酸的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y         0.4g
56：2=x：0.4g，解之得 x=11.2g
98：2=y：0.4g，解之得 y=19.6g
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)=

11.2g

13g

×100%≈86.1%
消耗20%的硫酸的質(zhì)量=19.6g÷20%=98g
答：（1）生鐵樣品中，鐵的質(zhì)量分數(shù)為86.1%；
（2）消耗20%的硫酸98g．

點評：生鐵屑13g不是純凈鐵的質(zhì)量，不能直接代入化學(xué)方程式進行計算．