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        1. 17、銅與濃硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO3=Cu(NO32+2X↑+2H2O,推斷物質(zhì)X的化學式是
          NO2
          ,依據(jù)是
          化學反應前后元素種類沒有改變,原子數(shù)目沒有增減(或質(zhì)量守恒定律,或化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合)
          分析:解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子種類和個數(shù)都不變,分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù),比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學式.
          解答:解:解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后原子種類和個數(shù)都不變,由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu,1;H,4;N,4;O,12;已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為Cu,1;H,4;N,2;O,8;比較分析可知X中含有N和O元素,其原子個數(shù)分別為2和4,故X的化學式為NO2
          故答案為:NO2,化學反應前后元素種類沒有改變,原子數(shù)目沒有增減(或質(zhì)量守恒定律,或化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合).
          點評:此題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的實際運用,只有掌握了這一知識的內(nèi)涵,才能自由駕御,正確解答.
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