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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環(huán)境空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如右表所示：

          為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環(huán)保小組進行如下實驗：在試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液（淀粉遇I2變藍色），向試管中通入空氣，當溶液由藍色變?yōu)闊o色時恰好完全反應，共用去空氣體積為1000L。請通過計算判斷出此空氣中二氧化硫的濃度級別。（化學方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （5分）通過計算SO2的濃度為0.32mg/m3 ，為二級標準
          根據(jù)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI反應的化學方程式，由恰好完全反應消耗碘的質量，計算出1000L空氣中所含二氧化硫的質量，轉化為標準表示法mg/m3，與級別標準對比，即可判斷出空氣中二氧化硫的濃度級別。1000L=1m3
          設1m3空氣中含SO2質量為x
          S02+I2+2H20═H2SO4+2HI
          64 254
          x 1.27mg
          64：254=x：1.27mg
          x=0.32mg
          空氣中SO2濃度=0.32mg÷1m3=0.32mg/m3
          由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，說明此空氣中二氧化硫的濃度為二級標準
          答：此空氣中二氧化硫的濃度為二級標準。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）食醋是家庭常用的調味品。某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數(shù)。該同學進行了這樣的實驗：取10％的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g／mL）逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反應，共用去10％的氫氧化鈉溶液50 mL。已知反應化學方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
          求：（1）該50mL氫氧化鈉溶液中溶質質量；
          （2）食醋中醋酸的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1％）。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          6分）用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.73g10%的鹽酸。求：。

          （1）產生CO2的質量是多少克？（結果保留三位小數(shù)）
          （2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/mL，消耗鹽酸的體積是
                mL。(結果保留一位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）現(xiàn)有12.2g碳酸鈉和氯化鈉的混合物與一定質量溶質質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應,生成二氧化碳2.2g（二氧化碳氣體全部逸出）。
          求：（1）原混合物中碳酸鈉的質量
          （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (9分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行如下實驗：
          《實驗原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數(shù)。
          《實驗裝置》:如圖所示。

          《實驗步驟》：①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質量(m1) (稱量時注意封閉B的兩端) 。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質量(m2)。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計算。請回答：
          (1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E裝置的作用是         。步驟③中鼓氣的目的是 ；步驟⑥中鼓氣的目的是      ；本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟?    ，原因是   。
          (2)若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度為1．07g/mL)       ／mL，若m1為51．20 g ，m2為53．18g ，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為           。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）為測定某樣品中鋅的質量分數(shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設鋅的樣品中雜質不與稀硫酸反應，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          		第五次
          加入稀硫酸的質量/g
          		10
          		10
          		10
          		10
          		10
          剩余固體質量/g
          		8.4
          		6.8
          		5.2
          		3.6
          		3.6
          請認真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應的是上表中第________次操作；
          （2）計算樣品中鋅的質量分數(shù)；
          （3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (7分)某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況。該同學考察過程中收集到以下資料：
          (1)該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反應(廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應)，該廢水中氯化氫的質量分數(shù)為_________(本空結果精確到0.001％)。
          (2)該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）張南同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)，做法如下，請回答下列問題。
          （1）配制稀硫酸。
          ①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的體積是        ；

          ②下圖實驗過程中出現(xiàn)操作的錯誤是                                        。

          (2)將赤鐵礦粉末，用稀硫酸溶解，反應的化學方程式是                      ；
          (3)取20g的赤鐵礦粉末恰好與l50g的19.6％的稀硫酸完全反應，求解生成硫酸鐵質量(x)的比例式為                    ；
          (4)此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為                             ；
          (5)向反應后所得溶液中加入34g水，則所得溶液溶質的質量分數(shù)是           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10徐州25）現(xiàn)稱取變質的氫氧化鈉樣品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反應時CaCl2溶液與沉淀的質量關系如圖所示。請解決以下問題：
          (1)計算樣品中NaOH的質量；
          (2)計算所加CaCl2溶液的溶質質量分數(shù)；
          (3)恰好完全反應時燒杯中溶液的pH______7（選填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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