Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是   g。

（2）20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為              。

（3）溫度為        ℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同。

（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是     。

 

Answer 1

【答案】

（1）40；（（2）乙＞甲＞丙；（3）40；（4）丙。

【解析】

試題分析：根據(jù)溶解度曲線分析。

（1）根據(jù)溶解度曲線可知，50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g。

（2）根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大��；20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線的位置關(guān)系為：物質(zhì)乙的溶解度曲線位于最上方，而物質(zhì)丙的溶解度曲線位于最下方，故可判斷此時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙＞甲＞丙。

（3）根據(jù)溶解度曲線圖可知，兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以40℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同。

（4）根據(jù)溶解度曲線圖可知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的降低而逐漸變小，故50℃的甲、乙的飽和溶液降溫至10℃時，均會析出晶體，即仍為飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪可知，兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而逐漸增大，故降低溫度會使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，但降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以可直接比較在10℃時甲的溶解度與50℃丙的溶解度大小，因為它們在各自的溫度下均為飽和溶液，由于10℃時甲的溶解度大于50℃丙的溶解度，再根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100﹪可知，降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙。

考點：固體溶解度曲線及其作用，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，注重培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。