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          實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質量分數(shù)，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶于水，也不參加反應），測得實驗數(shù)據(jù)如下：
          　　次　數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次
          加入稀鹽酸的質量（g）　　2l　　21　　2l　　2l　　21
          剩余固體的質量（g）　　16　　12　　8　　4　　4
          求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數(shù)．
          （2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）由4、5次實驗的數(shù)據(jù)可知最后剩余的4克為雜質質量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量為20g-4g=16g；
          赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為×100%=80%．
          （2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應；
          設生成氯化鐵的質量為x，則
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          160         325
          16g          x
          =
          解得x=32.5g
          因此恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=32.5%．
          答：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數(shù)為80%．
          （2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為32.5%．
          分析：（1）由實驗4、5可知固體剩余的質量是雜質的質量，由雜質的質量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量，由氧化鐵的質量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；
          （2）關鍵1、2、3可知每21g稀鹽酸能反應掉氧化鐵的質量為4g，因此第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應，由氧化鐵的質量可以根據(jù)化學方程式計算出生成氯化鐵的質量，進而計算出生成溶液中氯化鐵的質量分數(shù)．
          點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，學會分析表格并從中得到一些信息的方法．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、金屬活動性順序在生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．請回答下列問題：
          （1）法國佳士得拍賣行2009年3月26日拍賣圓明園流失文物鼠首和兔首銅像，拍賣圓明園獸首傷害了中國人民的感情，遭到全中國人民的強烈反對．用化學知識解釋鼠首和兔首銅像經(jīng)歷150多年，保存相當完好而沒有嚴重銹蝕的原因是：
          銅的化學性質不活潑
          ．
          （2）北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70 mm、厚6mm．實驗中學化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由金銀合金制成；乙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成．為了驗證他們的猜想，建議取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，下列試劑不能證明甲、乙猜想正誤是
          C
          ．
          A．硫酸銅溶液；B．鹽酸；C．硫酸鋅；D．硝酸銀溶液
          （3）實驗中學研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與稀鹽酸反應的快慢，來比較Al和Fe金屬活動性的強弱．設計了甲圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁絲和鐵絲）．

          ①實驗時，為了除去鋁絲和鐵絲表面的氧化物或污物，其操作是：
          用砂紙將鋁絲和鐵絲表面打磨至光亮（其他合理答案均可）
          ．
          ②若要比較甲圖中產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
          產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間
          ．
          ③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（V）與時間（t）的關系如圖乙所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是
          反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快（其他合理答案均可）
          ；
          （4）實驗中學研究小組，對含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液的廢水進行處理，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的金屬中滴加稀硫酸，有氣體生成．則濾出的金屬中一定有
          Fe、Cu、Ag
          ；濾液中一定存在的溶質是
          Fe（NO3）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）法國佳士得拍賣行2009年3月26日拍賣圓明園流失文物鼠首和兔首銅像，拍賣圓明園獸首傷害了中國人民的感情，遭到全中國人民的強烈反對．用化學知識解釋鼠首和兔首銅像經(jīng)歷150多年，保存相當完好而沒有嚴重銹蝕的原因是：
          銅的化學性質不活潑
          銅的化學性質不活潑
          ．
          （2）北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm、厚6mm．實驗中學化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由金銀合金制成；乙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成．為了驗證他們的猜想，建議取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，下列試劑不能證明甲、乙猜想正誤是
          C
          C
          ．
          A．硫酸銅溶液    B．鹽酸         C．硫酸鋅    D．硝酸銀溶液
          （3）實驗中學研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe 分別與稀鹽酸反應的 快慢，來比較Al和Fe金屬活動性的強弱．設計了甲圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁絲和鐵絲）．
          ①實驗時，為了除去鋁絲和鐵絲表面的氧化物或污物，其操作是
          用砂紙將鋁絲和鐵絲表面打磨至光亮
          用砂紙將鋁絲和鐵絲表面打磨至光亮
          ．
          ②若要比較甲圖中產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
          產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間
          產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間
          ．
          ③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（V）與時間（t）的關系如圖乙所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是
          反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快
          反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?隨州）實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe203的質量分數(shù)，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶于水，也不參加反應），測得實驗數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
    次  數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
          

          
加入稀鹽酸的質量（g）
    2l
    21
    2l
    2l
    21
          

          
剩余固體的質量（g）
    16
    12
    8
    4
    4
          求：（1）此赤鐵礦石中Fe203的質量分數(shù)．
          （2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?荊州）草木灰是農(nóng)村常用的一種鉀肥，其中只有其有效成分K2CO3能溶于水．實驗中學化學興趣小組的同學為了測定某草木灰中K2CO3的含量，稱取該草木灰100g用足量的水將其溶解．經(jīng)過濾、洗滌（洗液并入濾液中）后，將濾液蒸發(fā)至80.4g時停止加熱并冷至室溫，再向其中逐滴加入稀鹽酸，同時將生成的CO2用足量的石灰乳[Ca（OH）2]吸收．加入鹽酸的質量m與石灰乳中增加的質量△m的關系如圖所示．
          （1）寫出坐標中曲線上A點的含義：
          鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應，消耗鹽酸質量為73g
          鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應，消耗鹽酸質量為73g
          ；
          （2）草木灰中K2CO3的質量分數(shù)和所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)各是多少？
          （3）濾液中的K2CO3與鹽酸恰好完全反應時所得的溶液中，溶質的質量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：淮安模擬
				題型：問答題
			
          

						
          金屬活動性順序在生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．請回答下列問題：
          （1）法國佳士得拍賣行2009年3月26日拍賣圓明園流失文物鼠首和兔首銅像，拍賣圓明園獸首傷害了中國人民的感情，遭到全中國人民的強烈反對．用化學知識解釋鼠首和兔首銅像經(jīng)歷150多年，保存相當完好而沒有嚴重銹蝕的原因是：______．
          （2）北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70 mm、厚6mm．實驗中學化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由金銀合金制成；乙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成．為了驗證他們的猜想，建議取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，下列試劑不能證明甲、乙猜想正誤是______．
          A．硫酸銅溶液；B．鹽酸；C．硫酸鋅；D．硝酸銀溶液
          （3）實驗中學研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與稀鹽酸反應的快慢，來比較Al和Fe金屬活動性的強弱．設計了甲圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁絲和鐵絲）．

          精英家教網(wǎng)

          ①實驗時，為了除去鋁絲和鐵絲表面的氧化物或污物，其操作是：______．
          ②若要比較甲圖中產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量______．
          ③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（V）與時間（t）的關系如圖乙所示，則t1～t2時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是______；
          （4）實驗中學研究小組，對含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液的廢水進行處理，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的金屬中滴加稀硫酸，有氣體生成．則濾出的金屬中一定有______；濾液中一定存在的溶質是______．
          

			
          

			
          
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