Question

有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種。興趣小組為確定其組成設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】甲組同學(xué)進(jìn)行定性探究。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析
（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過(guò)濾。	粉末部分溶解， 得到白色濾渣和無(wú)色濾液。	原粉末中一定不含_____； 白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是_____（用化學(xué)方程式表示）。
（2）向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液。	溶液變紅	濾液中存在堿性物質(zhì)。
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸。		原固體粉末中一定含有Na2CO3。

【實(shí)驗(yàn)二】乙組同學(xué)進(jìn)行定量探究。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體B中含15 g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析。
（1）乙組實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑和     。
（2）該未知粉末的組成可能是    。

Answer 1

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析
		一定不含 硫酸銅 ， CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
	溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，有氣泡生成

綜合甲、乙兩組同學(xué)的分析：
（1）CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑
（2）Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、NaOH 或Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、CaO (2分)

解析試題分析：【實(shí)驗(yàn)一】（1）粉末部分溶解，得到白色濾渣和無(wú)色濾液。則原粉末中一定不含硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是CaO+H₂O=Ca(OH)₂ ；Na₂CO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸。溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，有氣泡生成，則原固體粉末中一定含有Na₂CO₃。
【實(shí)驗(yàn)二】向未知粉末中加入稀鹽酸，反應(yīng)并產(chǎn)生二氧化碳，一定有的反應(yīng)是Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑和CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑。因?yàn)榧捉M同學(xué)的實(shí)驗(yàn)已經(jīng)表明，不管是原有的碳酸鈣，還是氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣，都將有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。
（2）因100 g15%的稀鹽酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氯元素15g，故該粉末中一定含有氯化鈉，故該未知粉末的組成可能是Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、NaOH 或Na₂CO₃ 、NaCl、CaCO₃、CaO。
考點(diǎn)：物質(zhì)鑒別；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；酸堿指示劑；化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
點(diǎn)評(píng)：鑒別物質(zhì)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，通過(guò)特有的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)推測(cè)；
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律兩個(gè)原則，注意化學(xué)式要正確，不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號(hào)。
化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。