Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）
（1）[演示實(shí)驗(yàn)]將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）[提出問題]實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
[假設(shè)猜想]針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：。
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是。
（3）[實(shí)驗(yàn)探究]
①丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。
②為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酞溶液、鐵片、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個方案進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)方案	①加入酚酞溶液	②加入鐵片	③滴入溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液不變色		產(chǎn)生氣泡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

[得出結(jié)論]通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。
（4）[評價(jià)反思]
①老師對同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究給予肯定。同時(shí)指出實(shí)驗(yàn)方案①不能得出正確結(jié)論，原因是。
②請你再選擇一種以上三種試劑屬不同類別的試劑進(jìn)行驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
（2）有Na2SO4和NaOH；三
（3）NaOH；產(chǎn)生氣泡
（4）酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧化銅，氧化銅消失，溶液變藍(lán)色）；或加入氫氧化銅，氫氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色（或加入其他不溶性堿）
【解析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；[假設(shè)猜想]若氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，那么反應(yīng)后的溶質(zhì)是硫酸鈉；若氫氧化鈉過量，那么反應(yīng)后溶質(zhì)有兩種：硫酸鈉和氫氧化鈉；若稀硫酸過量，那么反應(yīng)后的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；由于氫氧化鈉和稀硫酸不能共存，故猜想三錯誤；[實(shí)驗(yàn)探究]①氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；②鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故若含有稀硫酸，加入鐵片會產(chǎn)生大量的氣泡；[評價(jià)反思]①由于酸性或中性溶液均不能使無色的酚酞變色，故實(shí)驗(yàn)方案①不能得出含有稀硫酸的結(jié)論；②取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色，說明含有稀硫酸。
故答案為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；有Na2SO4和NaOH；三 ；NaOH；產(chǎn)生氣泡；酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不變色；取樣于試管中，加入氧化鐵，氧化鐵消失，溶液變黃色（或加入氧化銅，氧化銅消失，溶液變藍(lán)色）；或加入氫氧化銅，氫氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色（或加入其他不溶性堿）。
本題主要考察酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。