Question

【題目】從微觀的角度了解物質(zhì)極其變化，有助于更好的認識物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)。

（1）已知A的相對原子質(zhì)量為19，粒子A核內(nèi)中子數(shù)為_____，A與E形成化合物的化學式為_____。

（2）粒子A、B、C、D、E中，屬于同一種元素的是_____（填序號），屬于第二周期的元素共_____種。

（3）D、E化學性質(zhì)不同的原因是_____。

（4）圖2為Al和CuSO4溶液反應的示意圖，

回答下列問題：

①該反應中Al與Cu2+的個數(shù)比為_____。

②反應中失去電子的粒子是_____。

③由反應可知金屬的活潑性：Al_____Cu（填“＞”或“＜”）。

④該反應中化合價沒有改變的元素或根是_____。

A 鋁元素 B 銅元素 C 硫酸根

Answer 1

【答案】10， MgF2． CE； 2． 最外層電子數(shù)不同 2：3． 鋁原子； ＞； C。

【解析】

（1）已知A的相對原子質(zhì)量為19，且其質(zhì)子數(shù)為9，根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以粒子A核內(nèi)中子數(shù)為19﹣9＝10，A為F常見化合價為﹣1價，而E為鎂元素，最外層兩個電子，所以化合價一般為+2價，所以A與E形成化合物的化學式為 MgF2。

（2）粒子A、B、C、D、E中，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，所以所以屬于同一種元素的是 CE；原子的電子層數(shù)決定周期數(shù)，屬于第二周期的是原子的電子層數(shù)為兩層的，所以屬于第二周期的元素是AB，共2種。

（3）元素的性質(zhì)主要是由最外層的電子數(shù)決定的，D、E化學性質(zhì)不同的原因是最外層電子數(shù)不同。

（4）①由圖示中微粒的變化可知，該反應中Al與Cu2+的個數(shù)比為2：3。

②反應中鋁原子變成了鋁離子，失去電子的粒子是鋁原子。

③由反應可知，鋁能將銅從其溶液中置換出來，金屬的活潑性：Al＞Cu。

④由化合價原則可知，該反應中化合價沒有改變的是硫酸根。