Question

某校化學課外活動小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取12.50g樣品放入燒杯中，并加入足量稀鹽酸（假設其他雜質(zhì)不參加反應，不考慮H₂0、HCl逸出）．反應開始時，燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為117.9g．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	117.9	117.0	116.2	115.6	115.1	114.6	113.9	113.5	M	113.5

①你由表中數(shù)據(jù)推測，M=

 

g．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
③充分反應后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：①根據(jù)第14分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量為113.5g，而18分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量也為113.5g，燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量沒有改變，所以16分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量為113.5g進行解答；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，變化前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量即可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
③根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成氯化鈣的質(zhì)量，然后利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式即可求出所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：①第14分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量為113.5g，而18分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量也為113.5g，燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量沒有改變，所以16分鐘時燒杯中所盛物質(zhì)總質(zhì)量為113.5g，所以M=113.5g；故填：113.5；
②充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為：117.9g-113.5g=4.4g
設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
     CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100        111      44
       X          y      4.4g
    

100

44

=

x

4.4g

     
     x=10g          
    

111

44

=

y

4.4g

    y=11.1g
所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%
③充分反應后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

11.1g

113.5g-(12.5g-10g)

×100%=10%
答：②石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
③充分反應后所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．