Question

【題目】如圖A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖．

（1）裝置圖中儀器a的名稱為_______________。

（2）可通過加熱二氧化錳和氯酸鉀混合物制取氧氣，反應(yīng)中二氧化錳的作用是________________；為了得到較純凈的氧氣，選擇的收集裝置是_______；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為____________________________，如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從___________ 端通入（填“b”或“c”）；用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點是__________________________________。

（4）查閱資料可知：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與無色硝酸溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu + 4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O。

反應(yīng)生成的NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體�？捎萌鐖D所示裝置進行實驗，請回答：

①檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到_______________，則表明該裝置的氣密性良好。

②打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，濃硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到硝酸與銅片接觸，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是：___________________。

③上述實驗完成后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是____________________。

Answer 1

【答案】 水槽 催化 D 2KClO3 2KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ b 控制反應(yīng)的速率、劇烈程度 干燥管內(nèi)液面低于燒杯內(nèi)液面（或干燥管內(nèi)液面不上升） 干燥管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，干燥管內(nèi)液面下降，反應(yīng)停止（答案需完整才給分） 【答題空10】除去二氧化氮氣體，防止污染環(huán)境

【解析】（1）儀器a的名稱是水槽；

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑；二氧化錳作為催化劑，起催化作用；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用排水法收集的氧氣比較純凈；

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；吸收二氧化碳時，要長進短出；分液漏斗可逐滴滴加液體，進而可控制反應(yīng)速率；

（4）①燒杯內(nèi)液體不能較多進入干燥管，可說明裝置氣密性良好；即觀察到：干燥管內(nèi)的液面比燒杯內(nèi)的液面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液面保持不變；

②進入管內(nèi)的濃硝酸與銅反應(yīng)，放出紅棕色氣體，銅片逐漸溶解，溶液逐漸變成藍色，在氣體不斷產(chǎn)生時，干燥管內(nèi)氣體無法排出，氣壓增大，管內(nèi)液面下降；

③用足量氫氧化鈉吸收有毒的二氧化氮氣體，防止造成空氣污染。