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        1. 為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗,請回答
          編號 操作 實驗現(xiàn)象
          分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡. 試管A中不再產(chǎn)生氣泡;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大.
          另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生.
          (1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2

          (2)實驗①的目的是
          研究溫度對H2O2分解速率的影響
          研究溫度對H2O2分解速率的影響

          實驗中滴加FeCl3溶液的目的是
          加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察
          加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察

          (3)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康,你提出的對上述操作的改進意見是
          將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴等濃度FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
          將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴等濃度FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率
          (用實驗中提供的試劑).
          (4)某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是
          C點的速率
          C點的速率

          (5)催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后
          質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
          質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
           均未改變的一類化學(xué)物質(zhì).
          (6)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題:

          ①定性分析:如圖甲可通過觀察
          溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
          溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
          ,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為
          Fe2(SO43
          Fe2(SO43
          更為合理,其理由是
          排除氯離子的干擾
          排除氯離子的干擾

          ②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          收集40mL氣體所需的時間
          收集40mL氣體所需的時間
          分析:(1)根據(jù)FeCl3在此反應(yīng)中作催化劑,過氧化氫分解生成氧氣和水,寫出反應(yīng)的方程式;
          (2)根據(jù)試管A、B實驗操作的異同點解答實驗?zāi)康模?br />(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素解答;
          (4)根據(jù)速率的表示方法和圖象橫坐標和縱坐標的意義解答;
          (5)根據(jù)催化劑的定義分析;
          (6)至于定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來進行判斷反應(yīng)的快慢;在探究類似的影響反應(yīng)速率的快慢的因素時通常采取控制變量法來進行實驗,選擇合適的物質(zhì);
          若定量分析反應(yīng)的快慢可以收集一定體積的氣體,時間短則反應(yīng)快,可以據(jù)此解答.
          解答:解:(1)過氧化氫分解,F(xiàn)eCl3在此反應(yīng)中作催化劑,起催化作用,能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率,反應(yīng)的方程式為:2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑;
          (2)分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn),說明過氧化氫分解能發(fā)生,試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中,兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低,說明研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響,而開始加滴加FeCl3溶液,目的加快H2O2分解,使實驗現(xiàn)象易于觀察;
          (3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積,另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液,試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生,為加快反應(yīng)速率,可從溫度或催化劑的影響角度考慮,如:將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴等濃度的 FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率; 
          (4)該圖象橫坐標表示時間,縱坐標表示生成氣體的體積,時間越短生成的氣體越多,反應(yīng)速率越快,所以速率最慢的為C;
          (5)催化劑是改變反應(yīng)的速率,而在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變;
          (6))①至于定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來進行判斷反應(yīng)的快慢;為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,要保持其它條件相同,而FeCl3溶液中還有氯離子,CuSO4中含有銅離子,因此氯離子可能也會影響反應(yīng)速率,產(chǎn)生干擾,所以可將將FeCl3改為Fe2(SO43;
          ②若定量分析反應(yīng)的快慢可以測定收集40mL的氣體所需的時間,時間短則反應(yīng)快;
          故答案為:(1)2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑;
          (2)研究溫度對H2O2分解速率的影響    加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察;
          (3)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入2滴等濃度FeCl3溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率;
          (4)C點的速率;
          (5)質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì);
          (6)①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率; Fe2(SO43;排除氯離子的干擾(合理即可);
          ②收集40mL氣體所需的時間.
          點評:本題主要考查學(xué)生的實驗探究能力,可依據(jù)催化劑的特點和控制變量法的思想分析問題及設(shè)計方案,綜合性比較強,難度較大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗.
          實驗編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象

          分別在試管A、B中加入 5mL 5%(溶液濃度) H2O2溶液,各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡.
          試管A中不再產(chǎn)生氣泡;
          試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大.
          另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生.
          (1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2

          (2)實驗①的目的是
          研究溫度對H2O2分解速率的影響
          研究溫度對H2O2分解速率的影響
          .實驗中滴加CuSO4溶液的目的是
          加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察
          加快H2O2分解速率,使實驗現(xiàn)象易于觀察

          (3)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康,你設(shè)計的實驗方案是
          將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液,產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液,反之是5%H2O2溶液.
          將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中,或向兩支試管中同時滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液,產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液,反之是5%H2O2溶液.
          .(用實驗中所提供的幾種試劑).
          (4)對于H2O2分解反應(yīng),F(xiàn)e2(SO43溶液也有一定的催化作用.為比較Fe2(SO43和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果.某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.

          請回答相關(guān)問題:
          如圖所示,同學(xué)們分別從定性和定量角度進行了比較.
          ①定性分析:如圖甲可通過觀察
          溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
          溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
          ,定性比較得出結(jié)論.
          ②定量分析:用圖乙所示裝置做對照試驗,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
          收集40mL氣體所需的時間
          收集40mL氣體所需的時間

          (5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設(shè)計時,要考慮
          控制變量(或?qū)Ρ?/div>
          控制變量(或?qū)Ρ?/div>方法的應(yīng)用.

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          科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省中考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

          為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗,請回答

          編號

          操作

          實驗現(xiàn)象

          分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡.

          試管A中不再產(chǎn)生氣泡;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大.

          另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液

          試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生.

           

          (1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為                                        

          (2)實驗①的目的是                         

          實驗中滴加FeCl3溶液的目的是                              

          (3)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康,你提出的對上述操作的改進意見是                                                                                          (用實驗中提供的試劑).

          (4)某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是               

          (5)催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后                均未改變的一類化學(xué)物質(zhì).

          (6)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題:

          ①定性分析:如圖甲可通過觀察          ,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為        更為合理,其理由是               

          ②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                        

           

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          科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年北京市房山區(qū)九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

          (8分)為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗。

          實驗編號

          實驗操作

          實驗現(xiàn)象

           

          分別在試管A、B中加入 5 mL 5%(溶液濃度) H2O2溶液,各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

           

          試管A中不再產(chǎn)生氣泡;

          試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。

          另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液

          試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。

          (1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為                                。

          (2)實驗①的目的是                                           。

          實驗中滴加CuSO4溶液的目的是                                  。

          (3)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康,你設(shè)計的實驗方案是                                                     。(用實驗中所提供的幾種試劑)。

          (4)對于H2O2分解反應(yīng),F(xiàn)e2(SO4)3溶液也有一定的催化作用。為比較Fe2(SO4)3和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果。某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

          如圖所示,同學(xué)們分別從定性和定量角度進行了比較。

          ①定性分析:如圖甲可通過觀察                    ,定性比較得出結(jié)論。

          ②定量分析:用圖乙所示裝置做對照試驗,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是               。

          (5)通過對上述實驗過程的分析,在實驗設(shè)計時,要考慮_________方法的應(yīng)用。

           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響,某同學(xué)做了以下實驗,請回答
          編號操作實驗現(xiàn)象
          分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液.待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時,將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡;將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡.試管A中不再產(chǎn)生氣泡;試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大.
          另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生.
          (1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式為______.
          (2)實驗①的目的是______.
          實驗中滴加FeCl3溶液的目的是______.
          (3)實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康,你提出的對上述操作的改進意見是______(用實驗中提供的試劑).
          (4)某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示,則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最慢的是______.
          (5)催化劑是化學(xué)反應(yīng)前后______ 均未改變的一類化學(xué)物質(zhì).
          (6)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗.請回答相關(guān)問題:

          ①定性分析:如圖甲可通過觀察______,定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為______更為合理,其理由是______.
          ②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實驗,實驗時均以生成40mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略.實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______.

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