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        1. 某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),取該合金與稀硫酸反應,先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:
          實驗次數(shù)
          項目
          第一次第二次第三次
          所取合金的質(zhì)量/g202040
          所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080
          生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4
          根據(jù)該同學的實驗,試回答以下問題:
          (1)上表三次實驗中,合金里的鐵恰好完全反應時,消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是______ g.
          (2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          (3)求第三次實驗所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù).(精確至0.1%)
          【答案】分析:(1)先對比分析第一次和第二次的實驗數(shù)據(jù),可以分析出要產(chǎn)生0.4g的氫氣需要合金20g,所以在第三次試驗中產(chǎn)生的0.4g氫氣是20g合金與80g酸生成的;
          (2)假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x,則20g合金中鐵的質(zhì)量為20x,再根據(jù)鐵與稀硫酸反應的方程式進行相關(guān)計算即可;
          (3)第三次實驗中的溶質(zhì)是FeSO4,F(xiàn)eSO4的質(zhì)量可以根據(jù)(2)中的計算結(jié)果求出,為30.4g,F(xiàn)eSO4溶液的質(zhì)量=鐵的質(zhì)量+硫酸的質(zhì)量-生成氫氣的質(zhì)量.
          解答:解:(1)第一次和第二次兩個實驗所加合金質(zhì)量相同,而所加稀硫酸的質(zhì)量不同,但最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同,說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完,第二次實驗中的酸一定過量;第三次實驗與前兩次實驗相比,合金質(zhì)量加倍,而稀硫酸的質(zhì)量減少,但產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不變,所以20g合金反應完需要消耗稀硫酸80g;
          (2)設(shè)合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          56             2
          20x           0.4

          解得:x=56%
          (3)設(shè)生成FeSO4的質(zhì)量為y
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2
          56       152
          20×56%   y

          解得y=30.4g
          所得FeSO4溶液的質(zhì)量=20×56%+80-0.4=90.8g
          所以第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=33.5%
          故答案為:(1)80;(2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是65%;(3)求第三次實驗所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)33.5%;
          點評:此題考查的是根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算,學會運用控制變量法來正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵.
          練習冊系列答案
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          科目:初中化學 來源: 題型:

          某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:
          第一次 第二次 第三次
          所取合金的質(zhì)量/g 20 20 20
          所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
          生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
          根據(jù)該同學的實驗,回答下列問題:((2)(3)要求寫出計算過程)
          (1)上表三次實驗中,有一次恰好完全反應,合金里的鐵恰好完全反應時,消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是
           
            g.
          (2)該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          (3)第三次實驗所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(精確到0.1%)

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),取該合金與稀硫酸反應,先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:
          實驗次數(shù)
          項目
          第一次 第二次 第三次
          所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40
          所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
          生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
          根據(jù)該同學的實驗,試回答以下問題:
          (1)上表三次實驗中,合金里的鐵恰好完全反應時,消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是
          80
          80
           g.
          (2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          (3)求第三次實驗所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù).(精確至0.1%)

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),先后分別進行了四次實驗,(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應)實驗數(shù)據(jù)如下表:
                       實驗次數(shù)
          項目
          第一次 第二次 第三次 第四次
          所取合金的質(zhì)量/g 10 10 10 10
          所加稀硫酸的質(zhì)量/g 40 60 80 100
          生成氫氣的質(zhì)量/g 0.1 0.15 0.2 0.2
          根據(jù)該同學的實驗,試回答以下問題:
          (1)上表四次實驗中,第
          次實驗合金里的鐵就已反應完?
          (2)該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          (3)第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

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          科目:初中化學 來源: 題型:

          某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
                    精英家教網(wǎng) 第一次 第二次 第三次
          所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40
          所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80
          生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4
          根據(jù)該同學的實驗,試回答以下問題:
          (1)上表三次實驗中,合金里的鐵與稀硫酸的質(zhì)量比為
           
          時恰好完全反應.
          (2)該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          (3)求該實驗中所使用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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          科目:初中化學 來源:2008-2009學年人教版九年級(下)第一次月考化學試卷(解析版) 題型:解答題

          某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),先后進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:
          第一次第二次第三次
          所取合金的質(zhì)量/g202020
          所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080
          生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4
          根據(jù)該同學的實驗,回答下列問題:((2)(3)要求寫出計算過程)
          (1)上表三次實驗中,有一次恰好完全反應,合金里的鐵恰好完全反應時,消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是______  g.
          (2)該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少?
          (3)第三次實驗所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(精確到0.1%)

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