Question

（6分）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品20g，向其中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。試計算：

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應中消耗的稀硫酸的質(zhì)量；
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量。

Answer 1

（1）解：設合金中鋅的質(zhì)量為x,消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑                                     1分
65    98            2
x      y             0.2g
65: 2=x:0.2g  解得：x=6.5g                                     1分
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：[（20g-6.5g）/20g ]×100%=67.5%             1分
（2）65: 2=y:0.2g  解得：y=9.8g                                1分
反應中消耗硫酸的質(zhì)量：9.8g÷19.6%=50g                          1分
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量：20g+50g–（20g-6.5g）–0.2g=56.3g    1分
答：略

由圖示可知生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，根據(jù)氫氣算出鋅的質(zhì)量，再用樣品的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量算出銅的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)．故答案為
（1）解：設合金中鋅的質(zhì)量為x,消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ + H₂↑                                     
65    98            2
x      y             0.2g
 = 解得：x=6.5g                                    
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：[（20g-6.5g）/20g ]×100%=67.5%           
（2） =   解得：y=9.8g                               
反應中消耗硫酸的質(zhì)量：9.8g÷19.6%=50g                         
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量：硫酸的質(zhì)量50g加上溶解的鋅的質(zhì)量20g–（20g-6.5g）再減去析出的氫氣的質(zhì)量0.2g，即
50g +20g–（20g-6.5g）–0.2g=56.3g