【題目】如圖是小明配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液的有關(guān)實驗操作示意圖。
在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解、②稱量、③計算、④量取。請按要求回答問題：
(1)配制該溶液需NaCl______ g；水_______g。
(2)配制過程的先后順序是_______(填序號)。小明操作有誤的是_______(填序號)，量取水最好選擇_____的量筒(填序號①10mL、②50mL、③100mL)。(水的密度為1g/cm3)
(3)小明配制了50 g 5%的氯化鈉溶液后，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有__(填序號)。
①氯化鈉固體不純 ②量取水時，俯視讀數(shù) ③稱量時砝碼和食鹽的位置放反了(1克以下用游碼) ④用來配制溶液的燒杯內(nèi)沾有水 ⑤量取水時，仰視讀數(shù) ⑥裝瓶時，有少量溶液灑出
【答案】 2.5 47.5 ④②①⑤③ ② ② ①③④⑤
【解析】(1) 50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液中氯化鈉的質(zhì)量為50g
；故水的質(zhì)量為50g-2.5g=47.5g
(2)配制過程為取固體氯化鈉并稱量質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，加入已量好的水，并攪拌至完全溶解，故順序為④②①⑤③；稱量氯化鈉的質(zhì)量時，固體要放在天平的做左盤，故選②；水的質(zhì)量為47.5g，計算為體積是47.5mL，故選50mL的量筒，故選②；
（3）①氯化鈉固體不純，使溶液中溶質(zhì)的含量偏少，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；②量取水時，俯視讀數(shù)，實際水的體積偏小，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大，錯誤；③稱量時砝碼和食鹽的位置放反了，稱量所得氯化鈉的實際質(zhì)量偏小，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；④用來配制溶液的燒杯內(nèi)沾有水，溶液中溶劑的質(zhì)量偏大，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；⑤量取水時，仰視讀數(shù)，量取所得的水的體積偏大，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；⑥裝瓶時，有少量溶液灑出只能使總?cè)芤旱馁|(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選①③④⑤；
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【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì)，能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）若A是CH4，其燃燒的化學方程式是 ；
（2）若B是一種堿，常用于改良酸性土壤，則A物質(zhì)可能是 ；
（3）若C、D是鹽和水，該反應 （填“是”、“不是”或“不一定是”）中和反應。
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答：
（1）0℃時，三種物質(zhì)中溶解度最大的是_____ 。
（2）t2℃時，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質(zhì)，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是____ 。
（3）將甲溶液由A點轉(zhuǎn)變?yōu)锽點，可采用的方法是_______________(填一種即可)。
（4）如圖，將放有固體X的試管放入燒杯中，然后向試管內(nèi)加入液體Y，一段時間后丙溶液中有固體析出，則對應的X和Y物質(zhì)是_____。
A．氯化鈉和水 B．鎂條和稀鹽酸
C．硝酸銨和水 D．氫氧化鈉和水
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【題目】（8分）某工廠化驗室用質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸。
（1）配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液50 g，需要固體氫氧化鈉________g和水__________mL。
（2）洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40 g，洗滌后溶液呈中性。求在這一定量的石油產(chǎn)品里H2SO4的質(zhì)量。
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【題目】現(xiàn)有生石灰、二氧化錳、鐵、水、稀硫酸、苛性鈉溶液、硝酸銅溶液、過氧化氫溶液，用以上物質(zhì)按要求寫出化學方程式(物質(zhì)不能重復使用)
(1)分解反應__________________________________ ；
(2)化合反應__________________________________ ；
(3)置換反應___________________________________；
(4)中和反應___________________________________。
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【題目】在t℃時，濃度相同的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其各自恒溫蒸發(fā)掉20g水后，A剛好飽和，對所得的B溶液正確的說法是 ( )
A. 也剛好飽和 B. 仍為不飽和溶液
C. 是飽和溶液并有晶體析出 D. 有晶體析出但溶液仍為不飽和溶液
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【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大
B．將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
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【題目】初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH﹣=H2O．像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應為例)①寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：___________； ②把易溶于水的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2Na﹢+SO42-+Ba++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO4-═BaSO4↓。 ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
請回答：
(1)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是________
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ﹣ B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu+、Cl﹣、SO42﹣ D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_________.
(3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式________．
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和氣體收集裝置。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_________。
（2）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇___作為發(fā)生裝置，試管口還需放一團棉花的作用是_；其反應的化學方程式是____________，反應的基本類型是____。D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置，其中不能用來收集氧氣的是_______（填字母編號）。
（3）實驗室制取二氧化碳時，不用大理石和稀硫酸制取的原因：___________。實驗室制取二氧化碳時，選用B裝置比A裝置更好的理由是____，若用G裝置收集二氧化碳時，驗滿的方法是_________，檢驗二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為______。
（4）通常情況下，SO2是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性。實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸在常溫下反應制取SO2。實驗室制取SO2選擇的發(fā)生裝置是_______（填字母），若選擇G裝置收集SO2，氣體應該從_______口（填“M”或“N”）進入，實驗結(jié)束后剩余的SO2氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是_____________。
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