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          氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小．要想把一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可行的方法有①加入氫氧化鈣②升高溫度③降低溫度④加入水⑤蒸發(fā)水

          1. A.
            ①②④
          2. B.
            ①②⑤
          3. C.
            ①③⑤
          4. D.
            ①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：根據(jù)題意，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進(jìn)行分析判斷即可．
          解答：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采�。孩偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法；
          由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采�、谏邷囟鹊姆椒ǎ�
          故①②⑤符合題意．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時(shí)要具體分析溶解度與溫度的關(guān)系．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          6、鋅、鎂、鋁等與鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱．如圖所示，把試管放入盛有20℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸．試完成下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出試管中發(fā)生反應(yīng)的方程式：
          Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
          ，它屬于（填“吸熱”或“放熱”）
          放熱
          反應(yīng)．
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到燒杯內(nèi)的澄清石灰水變
          渾濁
          ，
          其原因是
          氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?順義區(qū)二模）化學(xué)小組的同學(xué)利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有物質(zhì)B．
          （1）若A、B均為液體．將B滴入集氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象．則A物質(zhì)是
          H2O
          H2O
          ．試管中石灰水變渾濁的原因是
          濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣析出從而變渾濁
          濃硫酸稀釋放熱，使飽和石灰水溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以氫氧化鈣析出從而變渾濁
          ．
          （2）若A為白色固體，向燒杯中滴加幾滴無(wú)色酚酞．當(dāng)物質(zhì)B滴入集氣瓶時(shí)，觀察到試管中石灰水變渾濁，燒杯中溶液變?yōu)闊o(wú)色．則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
          Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
          ．
          （3）若A為氣體，將適量B滴入集氣瓶，觀察到燒杯中石灰水倒吸入集氣瓶并變渾濁．而試管中無(wú)明顯現(xiàn)象．則石灰水變渾濁的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
          ．然后從分液漏斗向集氣瓶中加入稀鹽酸，觀察到沉淀消失，
          有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象
          有氣泡冒出，燒杯中澄清石灰水變渾濁，小試管中石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象
          ．反應(yīng)后集氣瓶中所得溶液中溶質(zhì)的可能組成有
          NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl
          NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl
          （寫(xiě)出所有可能組合，不同組合之間用“；”隔開(kāi)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?平谷區(qū)二模）某同學(xué)做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

          （1）實(shí)驗(yàn)1中，若液體X為稀鹽酸．向盛有液體Y的燒杯中滴入適量液體X，液體Y中有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后澄清石灰水變渾濁，氣球鼓起，液體Y可能為
          碳酸鈉或碳酸氫鈉
          碳酸鈉或碳酸氫鈉
          ．實(shí)驗(yàn)后取下膠塞將燒杯取出，塞緊膠塞再向瓶?jī)?nèi)滴加適量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象有
          白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，氣球變鼓
          白色固體消失，有氣泡產(chǎn)生，氣球變鼓
          ，原因是
          碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
          碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)2中，若液體X為水，將其滴入盛有固體的燒杯中，一段時(shí)間后澄清石灰水變渾濁，固體可能為
          生石灰或氫氧化鈉
          生石灰或氫氧化鈉
          ，石灰水變渾濁的原因是
          生石灰和水反應(yīng)放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
          生石灰和水反應(yīng)放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
          ．若將瓶中渾濁的液體變澄清，可采取的方法有
          加水 過(guò)濾 降溫 加酸等
          加水 過(guò)濾 降溫 加酸等
           （至少寫(xiě)出三種）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而
          增大
          增大
          ，例
          硝酸鉀
          硝酸鉀
          ；只有少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的
          影響不大
          影響不大
          ，例
          氯化鈉
          氯化鈉
          ；也有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的
          升高而減小
          升高而減小
          ，例
          氫氧化鈣
          氫氧化鈣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于氧氧化鈣的敘述中，不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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