Question

煮沸硬水時常常會產(chǎn)生水垢，常常是因為水中溶解的可溶性鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為難溶性的鈣鎂化合物．取只含碳酸氫鈣〔化學(xué)式：Ca（HCO₃）₂〕的硬水，充分加熱使之完全反應(yīng)，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，產(chǎn)生氣體0.88g．回答下列問題：
（1）生活中區(qū)分硬水和軟水的方法：

肥皂水

（寫出一種即可）．
（2）沉淀（碳酸鈣）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

48%

．
（3）計算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？（在答題紙上寫出計算過程）
（4）上述反應(yīng)中，若碳酸氫鈣中鈣元素為ag，則生成的沉淀（碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量是否為ag？說出你理由．

是；化學(xué)反應(yīng)前后，各種元素種類和質(zhì)量不變，因為生成物二氧化碳、水中不含鈣元素，反應(yīng)物碳酸氫鈣中的鈣元素全部到了生成物碳酸鈣中，所以生成物碳酸鈣中的鈣元素的質(zhì)量為ag．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法考慮；（2）根據(jù)氣體的質(zhì)量計算出沉淀的質(zhì)量，再計算沉淀中氧元素的質(zhì)量；（3）根據(jù)氣體的質(zhì)量運用方程式直接計算出碳酸氫鈣的質(zhì)量；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮即可．

解答：解：（1）硬水和軟水的鑒別方法是用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
（2）碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：

16×3

100

×100%═48%；
（3）設(shè)生成0.88g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈣的質(zhì)量為X則：
Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
162                   44
X                   0.88g
根據(jù)：

162

44

=

X

0.88g

解得X=3.24g；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后，各種元素種類和質(zhì)量不變，因為生成物二氧化碳、水中不含鈣元素，反應(yīng)物碳酸氫鈣中的鈣元素全部到了生成物碳酸鈣中，所以生成物碳酸鈣中的鈣元素的質(zhì)量為ag．
故答案為：（1）肥皂水；（2）48%；（3）3.24g；（4）是ag；化學(xué)反應(yīng)前后，各種元素種類和質(zhì)量不變，因為生成物二氧化碳、水中不含鈣元素，反應(yīng)物碳酸氫鈣中的鈣元素全部到了生成物碳酸鈣中，所以生成物碳酸鈣中的鈣元素的質(zhì)量為ag

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道硬水和軟水的鑒別方法，元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法，關(guān)于方程式的簡單計算，熟悉質(zhì)量守恒定律的運用．