Question

【題目】建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題:

①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。

②構(gòu)成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號(hào))。

③E中碘元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______________________。

(2)如圖是某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖。在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D。

①1個(gè)A分子中含有__________個(gè)原子。

②A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為____________________。

③A在B中充分燃燒的化學(xué)方程式為____________________。

④生成C與D的質(zhì)量比是____________________。

(3)請(qǐng)你根據(jù)表中信息，類推出丙酸的化學(xué)式____________________。

物質(zhì)名稱	甲酸	乙酸	丙酸	丁酸	戊酸
化學(xué)式	CH2O2	C2H4O2	？	C4H8O2	C5H10O2

Answer 1

【答案】3 AC 53 4 14：3 4NH3+5O24NO+6H2O 10：9 C3H6O2

【解析】

（1）①由圖可知，微粒A、B的質(zhì)子數(shù)均為12，屬于同一種元素，微粒C的質(zhì)子數(shù)為17，微粒D的質(zhì)子數(shù)為18，根據(jù)元素的概念可知，四種微粒屬于3種元素，故填3；②氯化鎂是由鎂離子與氯離子構(gòu)成的，微粒A中的質(zhì)子數(shù)為12，核外的電子數(shù)為10，是帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，微粒C的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，是帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，故填AC；

③由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53，元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，所以碘元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，故填53。

（2）①由圖可知，1個(gè)A分子中含有1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子，即1個(gè)A分子中含有4個(gè)原子，故填4；

②A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為14：（1×3）=14：3，故填14：3；

③由圖可知，A為氨氣，B為氧氣，C為一氧化氮，D為水，該反應(yīng)是氨氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：4NH3+5O24NO+6H2O；

④根據(jù)③中的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中生成C與D的質(zhì)量比是（30×4）：（18×6）=10：9，故填10：9；

（3）由圖可知，由左至右各物質(zhì)的分子中碳原子的數(shù)目依次增1，氧原子的數(shù)目均為2，且碳?xì)湓�子的�?shù)目比為1：2，所以1個(gè)丙酸分子中含有3個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則丙酸的化學(xué)式寫為C3H6O2，故填C3H6O2。