Question

已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H₂O= 2NaOH+ H₂↑。質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸反應。由于金屬的質量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質量相同且都大于鈉產(chǎn)生的氫氣質量的情況表示為Mg＝Zn >Na。若m=3g時，下列表示正確的是

A．Na>Mg＝Zn        B．Na=Mg＝Zn        C．Mg＝Zn >Na       D．Na>Mg>Zn

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：25g質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸中的硫酸的質量=25g×19.6%=4.9g，根據(jù)三種金屬與定量的酸反應所需的金屬的質量分析酸液是否有剩余，然后結合有關的題目信息和相關的化學方程式的計算分析解答。

①設25g質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸與鋅恰好完全反應消耗鋅的質量為x，則

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65  98

x   4.9g

65：x=98：4.9g

解得，x=3.25g＞3g，

所以鋅完全反應，酸有剩余；

②設25g質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸與鎂恰好完全反應消耗鎂的質量為y，則

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

24  98

y   4.9g

24：y=98：4.9g

解得，y=1.2g＜3g，

所以酸完全反應，金屬有剩余；

③設25g質量分數(shù)為19.6% 的稀硫酸與鈉恰好完全反應消耗鈉的質量為z，則

2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄ +H₂↑

46   98

z   4.9g

46：z=98：4.9g

解得，z=2.3g＜3g，

所以酸完全反應，金屬有剩余；且剩余的鈉還能夠和水反應生成氫氣，由于鎂、鋅的氫氣來源于酸中的氫，而鈉生成的氫氣含有酸中的氫和反應的水中的部分氫，故生成氫氣質量關系為：鈉＞鎂＞鋅。故選D

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：本題為根據(jù)化學方程式計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關鍵；此外，對物質反應中的反應物過量問題的分析更是重點。