Question

有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO₂．
某研究小組取100g生氧劑，放人裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應（化學方程式：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），測定反應前后裝置A的總質(zhì)量．他們進行了三次實驗．測定結(jié)果如下：
請根據(jù)上述實驗結(jié)果計算：（假設(shè)雜質(zhì)不與水反應產(chǎn)生氣體）
（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質(zhì)量．
（2）生氧劑中含KO₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意可知，生氧劑與水反應前后的質(zhì)量差為反應放出氧氣的質(zhì)量；
每次稱重時都會出現(xiàn)一定的誤差，因此使用三次稱重的平均值計算氧氣質(zhì)量更科學更準確．
解答：解：（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質(zhì)量=400g-368g=32g；（2分）
（2）設(shè)生成32g氧氣消耗KO₂的質(zhì)量為x
4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑
284            96
x             32g
=
解之得 x≈94.7g
生氧劑中KO₂的質(zhì)量分數(shù)=×100%=94.7%；
答：（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質(zhì)量為32g；
（2）生氧劑中KO₂的質(zhì)量分數(shù)約為94.7%．
點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，一定要注意做題的格式要正確．