Question

【題目】酸、堿、鹽是九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí)，并且它們具有廣泛的用途。

（1）下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法正確的是________________。

A 酸與金屬都能反應(yīng)生成鹽和氫氣 B 能夠生成鹽和水的反應(yīng)都叫做中和反應(yīng)

C 酸和堿都含有氫元素 D 酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

（2）酸和堿之間能夠發(fā)生中和反應(yīng)，康康向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；若滴加一定量稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色，測(cè)得反應(yīng)后溶液的 pH＝6，則溶液中存在的陽(yáng)離子為________________ (填離子符號(hào))。

（3）某白色固體中可能含有碳酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定該固 體成分，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A 中一定含有的物質(zhì)是________________，C 中一定含有的溶質(zhì)是

________________。

②為進(jìn)一步確定固體 A 中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液 C 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
________________	________________	A中有氫氧化鈉

（4）將 50 g 稀鹽酸加入 50 g 氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 5.85%。試計(jì)算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

Answer 1

【答案】C HCl + NaOH = NaCl + H2O H+和Na+ 碳酸鈉和硝酸鋇 硝酸鈉 可取少量濾液C于試管，加入過(guò)量的氯化鈣，靜置后，取上層清液，加入酚酞 溶液顯紅色 8%

【解析】

（1）A、排在金屬活動(dòng)順序表中氫前面的金屬能和非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，選項(xiàng)A不正確；

B、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水是中和反應(yīng)，能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；

C、酸電離時(shí)一定生成氫離子，堿電離時(shí)一定生成氫氧根離子，故酸和堿中都含有氫元素，選項(xiàng)C正確；

D、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)要遵循復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有水、沉淀生成或有氣體放出，并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；

故選C。

（2）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)方程式為HCl + NaOH = NaCl + H2O；若滴加一定量稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色，測(cè)得反應(yīng)后溶液的 pH＝6，說(shuō)明酸過(guò)量，則溶液中存在的陽(yáng)離子為H+和Na+

（3）①白色固體A溶于水生成白色沉淀，過(guò)濾得無(wú)色濾液，說(shuō)明A中不含有硫酸銅，一定含有碳酸鈉和硝酸鋇；則C中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉；

②濾液 C滴加無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)明濾液顯堿性，則濾液中可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉中的一種或兩種，為證明其中含有氫氧化鈉：可取少量濾液C于試管，加入過(guò)量的氯化鈣，靜置后，取上層清液，加入酚酞，若溶液顯紅色，說(shuō)明含有溶液中含有氫氧化鈉。

（4）設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=8%

氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%