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        1. 某學(xué)生設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn):Fe2O3對(duì)KClO3的分解反應(yīng)是否有催化作用?請(qǐng)你一起參 與他們的探究過程,并填寫下列空白.
          提出問題:Fe2O3能不能作KClO3分解的催化劑呢?
          作出猜想:Fe2O3能加快KClO3的分解速率.
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)1:單獨(dú)加熱KClO3,到KClO3固體熔化以后才能檢驗(yàn)出有氧氣放出.
          實(shí)驗(yàn)2:加熱KClO3和Fe2O3的混合物,不需要很高的溫度便有大量氧氣放出.
          得出結(jié)論:他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:Fe2O3能加快KClO3的分解速率,因此Fe2O3是KClO3的分解反應(yīng)的催化劑.
          反思提高:
          ①你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論是否嚴(yán)密?為什么?______.
          ②為了使結(jié)論更科學(xué)、嚴(yán)密,還必須做的實(shí)驗(yàn)是:______;
          ③一般檢驗(yàn)是否有氧氣放出可以用______檢驗(yàn);
          ④實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,
          若a克KClO3 加熱一段時(shí)間后得到b克氧氣,則剩余固體的質(zhì)量為______克.
          ①兩種物質(zhì)加熱制取氣體,除了氯酸鉀制氧氣之外,無法斷定氧化鐵是否參加反應(yīng).故答案為:不嚴(yán)密,無法斷定氧氣是否是加熱氧化鐵生成的.
          ②要想斷定氧化鐵是催化劑,就必須滿足催化劑的條件:不參加反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變;如果加熱氧化鐵沒有氧氣生成,則說明氧化鐵是催化劑.故答案為:加熱氧化鐵,看是否有氧氣生成;如果沒有氧氣生成,說明氧化鐵是催化劑.
          ③氧氣的特性是:能使帶火星的木條復(fù)燃.故答案為:帶火星的木條.
          ④根據(jù)制取氧氣的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知,氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀的質(zhì)量減去氯化鉀的質(zhì)量,故答案為:
          a-b.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          25、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)來分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A,實(shí)驗(yàn)過程如下:

          請(qǐng)回答:
          (1)Ⅰ的具體操作是
          加水溶解
          ;操作Ⅱ加入的X是
          Na2CO3
          (填化學(xué)式);
          固體1是
          CaCl2

          (2)操作Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

          加入試劑Y的作用是
          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
          (用化學(xué)方程式表示).

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          某學(xué)生設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn):Fe2O3對(duì)KClO3的分解反應(yīng)是否有催化作用?請(qǐng)你一起參 與他們的探究過程,并填寫下列空白.
          提出問題:Fe2O3能不能作KClO3分解的催化劑呢?
          作出猜想:Fe2O3能加快KClO3的分解速率.
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)1:單獨(dú)加熱KClO3,到KClO3固體熔化以后才能檢驗(yàn)出有氧氣放出.
          實(shí)驗(yàn)2:加熱KClO3和Fe2O3的混合物,不需要很高的溫度便有大量氧氣放出.
          得出結(jié)論:他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:Fe2O3能加快KClO3的分解速率,因此Fe2O3是KClO3的分解反應(yīng)的催化劑.
          反思提高:
          ①你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論是否嚴(yán)密?為什么?
           

          ②為了使結(jié)論更科學(xué)、嚴(yán)密,還必須做的實(shí)驗(yàn)是:
           
          ;
          ③一般檢驗(yàn)是否有氧氣放出可以用
           
          檢驗(yàn);
          ④實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ,
          若a克KClO3 加熱一段時(shí)間后得到b克氧氣,則剩余固體的質(zhì)量為
           
          克.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某學(xué)生設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn):Fe2O3對(duì)KClO3的分解反應(yīng)是否有催化作用?請(qǐng)你一起參 與他們的探究過程,并填寫下列空白.
          提出問題:Fe2O3能不能作KClO3分解的催化劑呢?
          作出猜想:Fe2O3能加快KClO3的分解速率.
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)1:單獨(dú)加熱KClO3,到KClO3固體熔化以后才能檢驗(yàn)出有氧氣放出.
          實(shí)驗(yàn)2:加熱KClO3和Fe2O3的混合物,不需要很高的溫度便有大量氧氣放出.
          得出結(jié)論:他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:Fe2O3能加快KClO3的分解速率,因此Fe2O3是KClO3的分解反應(yīng)的催化劑.
          反思提高:
          ①你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論是否嚴(yán)密?為什么?________.
          ②為了使結(jié)論更科學(xué)、嚴(yán)密,還必須做的實(shí)驗(yàn)是:________;
          ③一般檢驗(yàn)是否有氧氣放出可以用________檢驗(yàn);
          ④實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,
          若a克KClO3 加熱一段時(shí)間后得到b克氧氣,則剩余固體的質(zhì)量為________克.

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          科目:初中化學(xué) 來源:2006年廣東省東莞市中考化學(xué)模擬試卷(一)(解析版) 題型:填空題

          某學(xué)生設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn):Fe2O3對(duì)KClO3的分解反應(yīng)是否有催化作用?請(qǐng)你一起參 與他們的探究過程,并填寫下列空白.
          提出問題:Fe2O3能不能作KClO3分解的催化劑呢?
          作出猜想:Fe2O3能加快KClO3的分解速率.
          實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)1:單獨(dú)加熱KClO3,到KClO3固體熔化以后才能檢驗(yàn)出有氧氣放出.
          實(shí)驗(yàn)2:加熱KClO3和Fe2O3的混合物,不需要很高的溫度便有大量氧氣放出.
          得出結(jié)論:他根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:Fe2O3能加快KClO3的分解速率,因此Fe2O3是KClO3的分解反應(yīng)的催化劑.
          反思提高:
          ①你認(rèn)為這個(gè)結(jié)論是否嚴(yán)密?為什么?   
          ②為了使結(jié)論更科學(xué)、嚴(yán)密,還必須做的實(shí)驗(yàn)是:    ;
          ③一般檢驗(yàn)是否有氧氣放出可以用    檢驗(yàn);
          ④實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
          若a克KClO3 加熱一段時(shí)間后得到b克氧氣,則剩余固體的質(zhì)量為    克.

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