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          12g鎂與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)（化學(xué)方程式：Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑），請計算：
          （1）生成氫氣的質(zhì)量；
          （2）該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
           Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
          24    98          2
           12g   y           x
          列比例式24/2=12g/x   , 24/98=12g/y,
          求解
           x=1g     y=49g
          則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=49g/100g×100%=49%
          答：（略）
          本題考查的是化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100%
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。
          計算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）請回答下列有關(guān)“走進(jìn)低碳”的問題：
          小題1:以下屬于“不可回收垃圾”的是       （填序號）：
          ①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶   ③霉變面包    ④破舊鐵桶
          小題2:下列符號“低碳”理念的最清潔燃料是     ：
          ①煤       ②汽油       ③天然氣      ④氫氣
          小題3:碳酸鈉溶液和稀鹽酸可以反應(yīng)生成二氧化碳。為測定某Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取10g碳酸鈉溶液放在燒杯中并滴入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

          ①讀圖可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        ；
          ②該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為     ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；
          ③A點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式                   。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實驗操作：
          《知識回顧》（1）氫氧化鈉必須密封保存，理由是：
          ①氫氧化鈉固體會吸收水分而         ；（1分）
          ②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。
          （2）CaCO3不溶于水。
          《實驗操作》第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
          第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
          第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。
          《理論計算》（7分）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。
          《數(shù)據(jù)分析》（2分）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （1-A）（填大于、等于或小于），
          原因是                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應(yīng)為止，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為原硫酸溶液的質(zhì)量的1/2，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
          A．7%B．14%C．21%D．28%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (9分)某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
          《實驗原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得碳酸鈉在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          《實驗裝置》:如圖所示。

          《實驗步驟》：①如圖連接裝置(除B、C外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(m1) (稱量時注意封閉B的兩端) 。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B、C。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(m2)。（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口。）⑧計算。請回答：
          (1)已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用是            ，干燥管C的作用是          ，E裝置的作用是         。步驟③中鼓氣的目的是 ；步驟⑥中鼓氣的目的是      ；本實驗?zāi)芊裢瑫r省略③、⑥兩個步驟?    ，原因是   。
          (2)若所取樣品的質(zhì)量為5g，為確保實驗順利進(jìn)行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度為1．07g/mL)       ／mL，若m1為51．20 g ，m2為53．18g ，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）某化學(xué)活動小組利用鋅和硫酸的反應(yīng)，來測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
          加入硫酸溶液的質(zhì)量
          		剩余鋅的質(zhì)量/g
          		參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量/g
          ①第一次加入10gH2SO4溶液
          		1.92
          		（此空不要求填寫）
          ②第二次加入10gH2SO4溶液
          		0.59
          		_________
          ③第三次加入10gH2SO4溶液
          		0
          		_________
          （1）請將各次實驗中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量填寫在表中相應(yīng)的空格處。
          （2）第③次實驗中產(chǎn)生了多少克氫克？
          （3）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）計算機(jī)芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備：  SiCl4 + 2H2高溫  Si + 4HCl        
          若要得到56 g的硅，則需要參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少克?
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          【10新疆21】．（4分）實驗室有一瓶標(biāo)簽已破損的過氧化氫溶液，同學(xué)們?yōu)榱藴y定瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撊芤?4g于燒杯中，加入3gMnO2完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為33.8g，請你和他們一起計算：
          （1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量是多少？
          （2）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
          （3）該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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