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          用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如圖所示．求：
          （1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）
          （2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）96.4%  （2）15%
          

          解析試題分析：設該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則
          Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
          106    111   100
          x       y     3.0g
          ==
          解之得：x=3.18g，y=3.33g
          所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=96.4%
          所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=15%
          答：該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%，所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%
          考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體，部分已變質(zhì)為碳酸鈉．取2.00g該固體，先加水充分溶解，再加入足量澄清石灰水，生成1.00g碳酸鈣沉淀．計算：
          （1）2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
          （2）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度．（計算結果保留到1%）
          （提示：氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)，某研究小組為了探究氫氧化鈉的變質(zhì)純度，作出如下猜想：猜想一、可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二、可能全部變質(zhì)，固體是Na2CO3。
          （1）首先對固體的成分進行確定。取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層溶液，再加入CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷        是正確的。
          （2）稱取10．6克該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：
          樣品質(zhì)量
                     		反應前總質(zhì)量
                     		反應后總質(zhì)量
           
          10．6克
                     		148．5克
                     		146．3克
           
           
          計算該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
          （3）請你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與足量的稀鹽酸反應，變質(zhì)前生成NaCl
          的量          （填“大于”、“等于”、或“小于”）變質(zhì)后生成NaCl的量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某校興趣小組同學收集到含有硝酸銀的溶液10g，他們利用鐵鋅合金回收其中的金屬銀，其實驗過程如圖所示。

          （1）固體A的成分是        （填化學式）；濾液C中一定含有的溶質(zhì)是      （填化學式）。
          （2）寫出鐵與硝酸銀反應的化學方程式：                                         。
          （3）計算硝酸銀的相對分子質(zhì)量       ；原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為        。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          根據(jù)圖示的信息計算

          （1）加入的稀硫酸質(zhì)量為      克．
          （2）加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為200g。計算：
          （1）原固體混合物中的硝酸銀的質(zhì)量為多少？
          （2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某同學對實驗室中失去標簽的石灰石樣品進行純度（樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)）測定，取這種石灰石樣品12.5g，加入94.4g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸．充分反應后，共收集到4.4g二氧化碳氣體（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不和稀鹽酸反應）．求：
          （1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
          （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為131g．計算：
          （1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
          （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          將10.6g碳酸鈉與50g稀鹽酸放入同一燒杯中，二者恰好完全反應．試計算：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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