Question

【題目】石灰石是重要礦產(chǎn)資源。某水泥廠為測定剛購進的一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，利用稀鹽酸，用質(zhì)量分析法測定某石灰石樣品的純度（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應）。實驗時，先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶（兩者質(zhì)量之和為300.0g）放置于電子天平上，再將25.0g的石灰石加入錐形瓶中，立即發(fā)生反應。每隔3分鐘讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下：

反應的時間（min）	3	6	9	12	15
電子天平讀數(shù)（g）	320.6	317.3	315.1	M	315.1

（1）表格中M的值是 g；

（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）315.1g （2）90%

【解析】

試題分析：（1）由表格信息可知，第九分鐘時電子天平讀數(shù)為315.1g，

第15分鐘后仍是315.1g，即再第九分鐘時碳酸鈣已經(jīng)完全反應，故M為315.1g；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。

生成的二氧化碳的質(zhì)量=300g+25g-315.1g=9.9g

根據(jù)化學方程式，利用碳酸鈣與二氧化碳反應的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。

設碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 9.9g

100／44 =x／9.9g

X=22.5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=22.5g／25g ×100% =90%