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        1. 【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗,實驗裝置如圖。

          該同學的實驗步驟如下:

          ①將圖中的集氣瓶分為5等份,并作好標記。

          ②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷,將導管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點燃紅磷,并立即伸入集氣瓶內,塞緊橡皮塞。

          ③充分反應后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾。

          請回答下列問題:

          (1)紅磷燃燒的現(xiàn)象是____________________________________。

          (2)該實驗中紅磷需稍過量,目的是______________________________。

          (3)步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是____________,由此可得出空氣中氧氣的體積約為空氣體積的__________

          (4)該實驗可推論出氮氣__________(填“易”或“難”)溶于水和其化學性質________(填“活潑”或“不活潑”)的結論。

          【答案】 冒出大量白煙,放出大量的熱 使集氣瓶中的氧氣完全反應 燒杯中的水沿導管進入集氣瓶中約五分之一處 五分之一 不活潑

          【解析】(1)紅磷在氧氣中能夠劇烈地燃燒,放出大量的熱,產(chǎn)生大量的白煙;
          (2)根據(jù)將空氣中氧氣消耗完分析
          (3)當集氣瓶中的氧氣消耗后,冷卻到室溫時,壓強減小,在外界大氣壓的作用下,水進入集氣瓶;
          (4)氮氣不溶于水,不能燃燒,不支持燃燒。
          解:(1)紅磷燃燒時,放出大量的熱,產(chǎn)生大量白煙;
          (2)該實驗中紅磷需稍過量,目的是使集氣瓶中的氧氣完全反應

          (3)待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾時,燒杯中的水沿導管進入集氣瓶中約五分之一處由此可得出空氣中氧氣的體積約為空氣體積的五分之一;

          (4)該實驗可推論出氮氣難溶于水和其化學性質不活潑

          練習冊系列答案
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          (3)寫出氧化鎂中金屬元素的化合價:____。(4)天然氣的主要成分:____。

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          2)步驟中反應的化學方程式為 ,該反應屬于四種基本類型中的 反應。

          3)操作a的名稱為 ,在該操作中用到了玻璃棒其作用為

          4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質量 (填”““=”)原廢液中硫酸亞鐵的質量。

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          則:A是____________ B是___________ C是____________;

          D是____________ E是___________

          B與A發(fā)生反應的文字表達式是:_________________________________;

          D與A發(fā)生反應的文字表達式是:__________________________________

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          A. 預熱過程中,分子的運動速率發(fā)生了改變

          B. 燃燒過程中,分子的種類發(fā)生了改變

          C. 盒內酒精受熱汽化從噴口噴出過程中,分子的體積發(fā)生了改變

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          B原子____;C離子____。

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          3)現(xiàn)階段,人們大量利用燃料燃燒產(chǎn)生的能量.某;瘜W小組在研究燃燒的條件時,做了如圖所示A、B、C三個實驗.

          白磷能夠燃燒的是實驗是(填序號) ,反應的化學方程式為

          對比實驗BC可以得到的結論是

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