Question

【題目】在宏觀微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。請回答下列問題：

（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是_____。

（2）下列物質(zhì)是由分子構(gòu)成的是_____。

A．硫酸銅 B．氨氣 C．金剛石 D．氫氣

（3）鍶元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：

①鍶元素的相對原子質(zhì)量為_____。

②左圖所表示的粒子的化學符號是_____。

（4）M2﹣與Ne核外電子排布完全相同，則M元素的名稱為_____。已知M元素的相對原子質(zhì)量為a，則M元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

Answer 1

【答案】原子 BD 87.62 Sr2+ 氧元素； a﹣8

【解析】

（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如圖所示，圖中①表示的是原子，這是因為汞是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。

故填：原子。

（2）A．硫酸銅是由離子構(gòu)成的物質(zhì)；

B．氨氣是由氨分子構(gòu)成的物質(zhì)；

C．金剛石是由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)；

D．氫氣是由氫分子構(gòu)成的物質(zhì)。

故填：BD。

（3）①鍶元素的相對原子質(zhì)量為87.62。

故填：87.62。

②左圖中微粒質(zhì)子數(shù)是38，核外電子總數(shù)是36，說明是失去2個電子形成的陽離子，即表示的粒子是帶2個單位正電荷的鍶離子，可以表示為Sr2+。

故填：Sr2+。

（4）M2﹣表示的是得到2個電子形成的陰離子，與Ne核外電子排布完全相同，說明M中的質(zhì)子數(shù)為10-2=8，則M元素是氧元素，已知氧元素的相對原子質(zhì)量為a，則M元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為a﹣8。