Question

【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為16.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）。計算：
（1）生成氧氣的質量為 。
（2）二氧化錳的質量。
（3）氯化鉀溶液中水的質量。（最后兩個問請寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）9.6
（2）解：根據(jù)化學方程式：2KClO3 2KCl＋3O2↑中KCl與O2的質量關系，即可求出KCl的質量，進一步計算出二氧化錳的質量

設KCl的質量為x

2KClO3	2KCl＋	3O2↑
	149	96
	x	9.6g

149:96=x:9.6g x=14.9g

二氧化錳的質量=16.4g-14.9g=1.5g

（3）解：可設水的質量為y，可列式為：14.9g÷(14.9g+y) ×100%=10%

y=134.1g

【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量=26g-16.4g=9.6g

【考點精析】本題主要考查了質量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．