Question

甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25．Og溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量 （g）	35.0	40.0	45.0
反應得到沉淀的質量 （g）	2.5	2.9	2.9

試回答下列問題：
（1）上述實驗中，

 

同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）．
（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)和完全反應的概念進行分析；
（2）雜質氯化鈉不能與氫氧化鈉反應，利用氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，即可計算出生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質量和生成NaCl的質量；然后根據(jù)“混合物中MgCl₂的質量分數(shù)=

混合物樣品中氯化鎂的質量

混合物樣品的質量

×100%”計算即可；
（3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質量=樣品質量-MgCl₂的質量+反應生成的NaCl的質量；乙同學實驗后溶液的質量=樣品溶液質量+實驗用氫氧化鈉溶液的質量-生成沉淀的質量；然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，乙同學用40.0g氫氧化鈉溶液反應，得到2.9g沉淀，丙同學用45.0g氫氧化鈉溶液反應，也得到2.9g沉淀．說明丙同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．故答案為：丙；
（2）設生成2.9克Mg（OH）₂消耗MgCl₂的質量為x，生成NaCl的質量為y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCI
95              58        117
x              2.9g        y
∴

95

58

=

x

2.9g

，∴x=

2.9g×95

58

=4.75g；
∴

117

58

=

y

2.9g

，∴y=

2.9g×117

58

=5.85g；
混合物中MgCl₂的質量分數(shù)為：

4.75g

5.0g

×100%=95.0%；
（3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質量為：5.0g-4.75g+5.85g=6.1g，
乙同學實驗后溶液的質量：25.0g+40.0g-2.9g=62.1g，
乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)：

6.1g

62.1g

×100%=9.8%．
答：（2）樣品中氯化鎂的含量為95.0%；
（3）乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數(shù)為9.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．