Question

25．（2007?哈爾濱）實驗室里同學(xué)們要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．同學(xué)們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到5g固體和111g氯化鈣溶液（實驗中物質(zhì)損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒人貼有相應(yīng)標(biāo)簽的試劑瓶中．請回答下列問題：
（]）同學(xué)們選擇的固體藥品是；
（2）請寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）請根據(jù)已知條件列出求解生成氯化鈣質(zhì)量（X）的比例式；
（4）試劑瓶標(biāo)簽上氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象的特殊性對于實驗數(shù)據(jù)的采集的作用考慮；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，即可列出求解生成氯化鈣質(zhì)量（X）的比例式；
（4）根據(jù)（3）的比例式，求出生成氯化鈣質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%”計算即可．
解答：解：（1）因為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，可以更好的收集數(shù)據(jù)；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            111       44
              x    15g+105.4g-111g-5g
∴質(zhì)量；
解之得：x=11g；
（4）×100%=10%；
故答案為：（1）碳酸鈣；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）（其它形式也可）；（4）10%．
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．